【題目】下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者大于后者的一組是( )
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1;
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2
③t℃時(shí),在一定條件下,將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1;
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2
A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ①④
【答案】D
【解析】因是燃燒反應(yīng),反應(yīng)均放熱,Η, CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2;因水由氣態(tài)變成液態(tài),放出熱量,所以△H1>△H2,①正確;②═;═,氫氣的燃燒是放熱的,所以焓變是負(fù)值,系數(shù)加倍,焓變數(shù)值也加倍,所以,所以,②錯誤; t℃時(shí),在一定條件下,將和分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,恒壓密閉容器相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上正向移動了,所以恒P下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量更多,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為、,,③錯誤;═,═,所以,④正確;①④正確;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g),在一定條件下,使一定量A和B氣體反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),具有的關(guān)系是
A. 各物質(zhì)的量濃度之比為c(A):c(B):c(C)=2:3:3
B. 平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5
C. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D. 單位時(shí)間內(nèi),若消耗了a mol A物質(zhì),則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是( )
A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C.NaOH(s)+1/2 H2SO4(濃)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的,pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(______)
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___________________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,工藝流程如下:
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,請回答以下問題:
表1.幾種鹽的Ksp
難溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物 | H2SO4 | As |
廢水濃度 | 29.4g/L | 1.6g·L-1 |
排放標(biāo)準(zhǔn) | pH 6~9 | 0.5mg·L-1 |
(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)= mol·L-1。
(2)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)= mol·L-1。
(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸),MnO2被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為 ;
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀,原因?yàn)?/span>
。
③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3= 。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為: (保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:
WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
(2) 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知:
WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1
WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =-137.9 kJ·mol–1
則WO2(s)WO2(g) 的ΔH = ______________________。
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________(填序號)。
a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
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