Question

【題目】下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關問題：

（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去 ， 制得50%鋁土礦．
（2）操作I的名稱是 ， 實驗室進行此操作所需玻璃儀器為 ．
（3）加入NaOH所發(fā)生的離子反應方程式為 ， 濾渣一為（填化學式）．
（4）電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2
（2）過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；Fe2O3
（4）陽極生成氧氣，氧氣與石墨反應生成二氧化碳
【解析】解：鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去二氧化硅，向鋁土礦中加入過量燒堿溶液，發(fā)生的反應為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化鐵不反應，所以濾渣一為Fe2O3 ， 濾液一中成分為NaAlO2、NaOH，通入過量二氧化碳時，發(fā)生的反應為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3 ， 所以濾渣二為Al（OH）3 ， 灼燒沉淀得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，（1）鋁土礦磨碎化漿，二氧化硅膠粒帶負電，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去SiO2 ， 制得50%鋁土礦，所以答案是：SiO2；（2）操作I用于分離固體和液體，為過濾操作，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，所以答案是：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，濾渣一為Fe2O3 ， 所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；Fe2O3；（4）電解槽用石墨作陽極，陽極生成氧氣，氧氣與石墨反應生成二氧化碳氣體，所以答案是：陽極生成氧氣，氧氣與石墨反應生成二氧化碳．