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【題目】下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（ ）

A.σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成

B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉

C.HCl 分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的

D.氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

【答案】D

【解析】

A．σ鍵能單獨形成，可以旋轉，而π鍵一定不能單獨形成，A正確；

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，B正確；

C．HCl 分子中的σ鍵是由H原子的s軌道和Cl原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的, 可以繞鍵軸旋轉，C正確；

D．若氣體是單原子分子，則在單質中不定存在任何化學鍵，D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表應用的說法不正確的是

A. 在過渡元素中，可以找到半導體材料

B. 第 118 號元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族

C. 在元素周期表中共有 18 列，16 個族

D. 元素周期表為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基甲苯有領、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備．一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h．反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3 ， 溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是 ， 其作用是
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機層處于層（填“上”或“下”）放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 ．
（3）上述新的試驗方法中過濾的目的是 ， 濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是 ．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果．

催化劑

n（催化劑）

硝化產物中各種異構體質量分數（%）

總產率
（%）

n（甲苯）

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

82.0

1.2

36.5

59.2

4.0

83.8

NaHSO4

0.25

46.3

52.8

0.9

92.8

0.32

48.0

51.7

0.3

95.0

0.36

45.0

54.4

0.6

93.9

催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為 ， 此時若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質量是g（保留一位小數）．
②由表中數據可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是 ．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：

密度/gcm﹣3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴


其中，操作1的名稱為；操作2中需要使用下列儀器中的（填序號）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
（1）根據系統(tǒng)命名法，A的名稱為 ．
（2）上述流程中的取代反應除②、③外還有（填序號）．第⑤步反應中，可使用含有18O的F，將之與C反應，并檢測產物中18O的分布情況，從而推斷反應機理，這種研究方法稱為 ．
（3）化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰，各峰的峰面積比為 ．
（4）按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是 ．

（5）C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 ．
（6）J與C互為同分異構體，其具有如下性質．符合要求的有機物有種（不考慮立體異構）
①能與NaOH溶液反應，且1mol J完全反應消耗4mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖：

請回答：
（1）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為。
A．蒸餾
B．灼燒
C．過濾
D．蒸發(fā)
E．冷卻結晶
（2）利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是。
（3）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是________。
A.隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
B.電解之前應除去Ca2＋、Mg2＋以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可進一步加工制得一些重要的產品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關問題：

（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質，通入直流電除去 ， 制得50%鋁土礦．
（2）操作I的名稱是 ， 實驗室進行此操作所需玻璃儀器為 ．
（3）加入NaOH所發(fā)生的離子反應方程式為 ， 濾渣一為（填化學式）．
（4）電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陸地生態(tài)分析，下列說法中正確的是

A. 16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質量為20

C. 34S和15N核內的中子數相差9D. 2H＋核外電子數為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為8.9×105 kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質量分數為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L

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