【題目】如圖所示進行實驗,下列說法不正確的是

A. 石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性

B. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同

C. BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象,一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁,該渾濁為BaSO3

D. 該實驗說明SO2的性質具有多樣性

【答案】C

【解析】A. 二氧化硫和水反應生成亞硫酸是中強酸能夠使石蕊試液變紅;B.SO2具有漂白性,使品紅褪色,具有還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C.亞硫酸的酸性小于鹽酸所以BaCl2溶液與SO2不反應;D.該實驗綜合體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質漂白性、還原性等性質

SO2和水反應生成H2SO3, H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性,酸能使紫色石蕊試液變紅色,A正確;二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色,所以品紅溶液中不斷的通入SO2氣體,品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性;高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化還原性物質,向其中通入SO2溶液褪色,則高錳酸鉀被還原,所以說明+4價硫具有還原性, SO2具有還原性, 褪色原因不相同B正確;鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,因此BaCl2溶液與SO2氣體不能發(fā)生反應,沒有現(xiàn)象出現(xiàn)C錯誤;通過以上實驗證明SO2具有酸性氧化物的性質漂白性、還原性等性質D正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)(未配平).溫度為T0時,在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示.其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應,Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示.下列敘述正確的是(  )

A.發(fā)生反應時,各物質的反應速率大小關系為:v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.圖a中反應達到平衡時,Y的轉化率為37.5%
C.T0℃時,該反應的平衡常數(shù)為33.3
D.該反應正反應的反應熱△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中既是氧化還原反應,能量變化情況又符合下圖的是

A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. NH4ClBa(OH)2·8H 2 O的反應

C. 碳和水蒸氣反應 D. 甲烷的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應是吸熱反應的是( 。
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從化學鍵的角度看化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,下列既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵的形成的變化是

A.碘升華B.Cl2 溶于水C.氯化鈉受熱熔化D.酒精溶解于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在常溫下,將鐵棒和石墨棒插入盛有足量飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是(

A. K1閉合,Na+向鐵棒移動

B. K1閉合,碳棒上發(fā)生的反應為2H2eH2

C. K2閉合,電路中通過0.2NA個電子時,石墨電極上生成2.24L標況下氣體

D. K2閉合,鐵棒不易被腐蝕,電路中通過0.001NA個電子時,搖勻后溶液的pH11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( 。
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C.平衡時,若升高溫度,CO體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ. 向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

Ⅱ. 向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ. 加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ. 加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

Ⅴ. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。

(2)KMnO4氧化Fe2的離子方程式補充完整:_________________

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________;

(4)已知:一定條件下,MnO4可與Mn2反應生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物體生命活動的主要承擔、遺傳信息的攜帶者、結構和功能的基本單位、生命活動的主要能源物質依次是

A.核酸、蛋白質、細胞、糖類 B.蛋白質、核酸、細胞、脂肪

C.蛋白質、核酸、細胞、糖類 D.核酸、蛋白質、糖類、細胞

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