【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變

【答案】D
【解析】A．該反應前后氣體計量數(shù)之和減小，平衡前，隨著反應的進行，氣體的物質的量減小，恒溫恒容條件下壓強減小，故A不符合題意；

B．S是固體，S的量多少不影響平衡移動，不影響化學反應速率，所以分離出S后化學反應速率不變，故B不符合題意；

C．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果平衡時，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故C不符合題意；

D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，所以其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變，故D符合題意；

故答案為：D．
分析反應方程式可知，該反應是一個氣體體積減小的反應，結合濃度對反應速率的影響、溫度對化學平衡的影響以及化學平衡常數(shù)的影響因素進行分析即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為前四周期元素，X與Y位于同一周期。X是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。其基態(tài)原子中有15種電子運動狀態(tài).Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的電子數(shù)相同；Z是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。

（1）基態(tài)X 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈_______形.

（2）單質X與單質Y2反應，可以生成XY3和XY5，其中各原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物中，X原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構型為________。

（3）元素Z基態(tài)原子的核外電子排布式為______，其同周期元素中，第一電離能最小的是____（寫元素符號）。

（4）Z與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.

①該晶胞中，含有____個Y原子。該化合物的化學式為_____，設晶胞棱長為anm，則此晶體密度為____g/cm3（寫出計算表達式，摩爾質量用M表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為NA

B. 1molN2與3molH2一定條件下充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA

C. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氫離子數(shù)目等于0.1NA

D. 足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應，生成的SO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是

A. 石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性

B. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同

C. BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為BaSO3

D. 該實驗說明SO2的性質具有多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。己知黃鐵礦的主要成分是FeS2（二硫化亞鐵）。

請回答下列問題：

（1）FeS2中鐵元素的化合價是_____________。

（2）接觸室中生成SO3的化學方程式是_____________________。

（3）從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質是______________________。

（4）工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO2，請寫出足量氨水和SO2反應的離子方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手術用器械抗菌消毒劑OPA可由烴A合成，根據(jù)下圖的轉化關系回答下列問題：

已知：

①兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定，易脫去一個水分子，如：

②無α-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛能發(fā)生歧化反應，如：2HCHO+KOH→CH3OH+HCOOK

（1）A的化學名稱為_____________________。

（2）A→B的反應類型為__________________。

（3）D中所含官能團的名稱為_________、_________。

（4）由2個D分子在濃硫酸加熱條件下能生成一個環(huán)狀有機化合物，其結構簡式為_____________________________，反應類型為___________。

（5）E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學方程式為____________________。

（6）D的同分異構體中，同時滿足下列條件的有_____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是__________________(填結構簡式)。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②可發(fā)生水解反應

③1mol D最多可與3mol NaOH反應 ④不含“”結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有（　�。�

①取代 ②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ⑧加聚．
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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