【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.HClH2B.CO2COC.Br-Br2D.Fe2O3Fe

【答案】C

【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)即本身作為還原劑,化合價升高。

AHCl→H2,氫元素化合價降低,作為氧化劑,A不符合;

B、CO2→CO,碳元素化合價降低,作為氧化劑,B不符合;

CBr-→Br2,溴元素化合價升高,作為還原劑,C符合;

D、Fe2O3→Fe,鐵元素化合價降低,作為氧化劑,D不符合;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是(

A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進行實驗,甲乙兩池均為1 mol·L–1AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(提示:Ag+ 濃度越大,氧化性越強。下列說法不正確的是( )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大

C. 斷開K1,閉合K2后,NO3A電極移動

D. 斷開K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下:

(1)Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間,實驗室控制該溫度的最佳方法是___________。

(2)Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。

(3)操作Ⅲ包含的方法有_______________

(4)檢驗納米Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_________________________________。

(5)某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4:

① 制備時該同學(xué)選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_______________________

②經(jīng)過多次實驗發(fā)現(xiàn),當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1時,容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是_____________________(其它試劑和儀器自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項說法正確的是(
A.白磷應(yīng)放在冷水中保存
B.將水注入濃硫酸中以稀釋濃硫酸
C.硝酸銀放在無色試劑瓶中保存
D.在蒸發(fā)皿中加熱分解氯酸鉀固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)許多金屬元素有焰色反應(yīng),金屬存在焰色反應(yīng)的原因是___________________________。

(2)基態(tài)鋁原子中,有______種電子運動狀態(tài),其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為_______。

(3)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖中R中陽離子是______(填寫化學(xué)式),相對分子質(zhì)量較大的陽離子中心原子的雜化類型是____

②圖中R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為___________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5- 中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(4)氮與鋁之間形成化合物X,具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知氮化硼與X晶體類型相同,推測氮化硼的熔點比X的熔點___________(填“高”、“低“ ) ,可能的原因是_________________________________________

②若X的密度為ρg·cm-3,則晶體中最近的兩個Al原子的距離為___________cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)_________________________

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ,某化學(xué)興趣小組擬用該廢液(含有少量的 ClFe3)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的過程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O 是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2 能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物 Zn(OH)2 具有

兩性,Fe3+ PH=3.7 時就能完全沉淀。

1該廢液溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式)。

2在操作①中保持 pH8 的目的是__________________________________________。

3沉淀Ⅰ的成分是________________________________________

4操作③中加熱、煮沸的目的是______________________________________;

5操作④保持 pH2 的目的是_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去,必要時可加熱),能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

試劑1

試劑2

試劑3

實驗?zāi)康?/span>

裝置

A

Cu片

KI-淀粉溶液

驗證的氧化性

B

鹽酸

石灰石

飽和

制備

C

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

驗證溶液X中是否有

D

70%硫酸

酸性溶液

證明具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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