Question

18．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同-種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略）：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空：
（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為H₂SO₄（填化學(xué)式）．B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O=H₂SO₃
（3）若D為常見(jiàn)的強(qiáng)堿．則B的化學(xué)式為Na₂O，C生成D的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃；
（2）A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性物質(zhì)，B、C都為酸性氧化物，如符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A應(yīng)為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
（3）若D為常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH．

解答 解：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同-種元素，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析得到，
（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明A為減小氣體則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
（2）A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，AD為酸性物質(zhì)，B、C都為酸性氧化物，轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為酸，如符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A應(yīng)為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，B為二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O=H₂SO₃ ，
故答案為：H₂SO₄，SO₂+H₂O=H₂SO₃；
（3）若D為常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH，C為Na₂O₂和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na₂O，2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)氧化反應(yīng)．