【題目】1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和鹽酸共熱得到黃綠色氣體.甲、乙兩個(gè)同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理,各制取一瓶氯氣,并用其驗(yàn)證Cl2與水反應(yīng)所得產(chǎn)物的性質(zhì).
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式 .
(2)對(duì)于乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置,若要停止實(shí)驗(yàn),其操作順序是 . ①停止加熱 ②取出集氣瓶蓋好 ③將導(dǎo)管伸入到燒堿溶液中
(3)甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量水,充分振蕩后分成兩份,均做驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)所得產(chǎn)物性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 加品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 |
② | 加入NaHCO2粉末 | 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性 |
請(qǐng)你填寫(xiě)下表評(píng)價(jià)甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論(填合理或不合理)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 |
① | ||
② |
(4)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)HClO的氧化性大于MnO2 , 擬用下列四組試劑在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣A.CaC12和次氯酸B.濃鹽酸NaClO
C.濃鹽酸和次氯酸 D.固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸
你認(rèn)為上述四種試劑中組試劑符合實(shí)際,且Cl的原子利用率最高.試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)②③①
(3)合理;合理;不合理;合理
(4)D;NaCl+NaClO+H2SO4═Na2SO4+H2O+Cl2↑(產(chǎn)物中Na2SO4也可寫(xiě)成NaHSO4)
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)氯氣有毒不能排放到空氣中,先停止加熱容易發(fā)生倒吸,所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置,要停止實(shí)驗(yàn),其操作順序?yàn)椋合热〕黾瘹馄,將多余的氯氣通入氫氧化鈉,最后停止加熱;
故答案為:②③①;(3)甲同學(xué)用向上排空氣法收集氯氣,因?yàn)槁然瘹渚哂袚]發(fā)性,所以收集的氯氣中含有大量的氯化氫,氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,對(duì)氯水成分的檢驗(yàn)造成干擾;乙同學(xué)制備的氯氣中無(wú)氯化氫不會(huì)對(duì)氯水中的氯化氫的檢驗(yàn)造成干擾,
故答案為:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 |
① | 合理 | 合理 |
② | 不合理 | 合理 |
4)A.CaC12和次氯酸,次氯酸為弱酸,電離出的氫離子少,該組試劑不符合實(shí)際;
B.濃鹽酸NaClO,在溶液中,氯氣溶于水,原子利用率低,該組試劑不符合實(shí)際;
C.濃鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸,電離出的氫離子少,在溶液中,氯氣溶于水,原子利用率低,該組試劑不符合實(shí)際;
D.固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸,濃硫酸含水量極少,兩固體間反應(yīng)制取氯氣,氯原子利用率高,反應(yīng)為:NaCl+NaClO+H2SO4═Na2SO4+H2O+Cl2↑(產(chǎn)物中Na2SO4也可寫(xiě)成NaHSO4),故D符合實(shí)際;
故答案為:D;NaCl+NaClO+H2SO4═Na2SO4+H2O+Cl2↑(產(chǎn)物中Na2SO4也可寫(xiě)成NaHSO4).
(1)鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;(2)按照實(shí)驗(yàn)操作安全及尾氣處理要求:乙同學(xué)停止實(shí)驗(yàn)應(yīng)先取出集氣瓶,將多余的氯氣通入氫氧化鈉,最后停止加熱;(3)甲同學(xué)用向上排空氣法收集氯氣,因?yàn)槁然瘹渚哂袚]發(fā)性,所以收集的氯氣中含有大量的氯化氫,氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,對(duì)氯水成分的檢驗(yàn)造成干擾;乙同學(xué)制備的氯氣中無(wú)氯化氫不會(huì)對(duì)氯水中的氯化氫的檢驗(yàn)造成干擾;(4)A.CaC12和次氯酸,次氯酸為弱酸,電離出的氫離子少;
B.濃鹽酸NaClO,在溶液中,氯氣溶于水,原子利用率低;
C.濃鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸,電離出的氫離子少,在溶液中,氯氣溶于水,原子利用率低;
D.固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸,氯原子利用率高.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)△H=Q 在密閉容器中進(jìn)行,在不同溫度(T1和T2 )及壓強(qiáng)(P1 和P2 )下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w
A.與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
B.T1<T2 , P1<P2 , a+b>c,Q>0
C.T1>T2 , P1<P2 , a+b<c,Q>0
D.T1<T2 , P1>P2 , a+b<c,Q>0
E.T1<T2 , P1>P2 , a+b>c,Q<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)條件與反應(yīng)物用量改變時(shí)不影響其反應(yīng)產(chǎn)物的是( )
A. Na+O2B. C+O2C. CO2+Ca(OH)2D. Na2O2+CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)式____________; B的化學(xué)式_____________
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________
(3)檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是_________________________________
(4)反應(yīng)③的離子方程式_____________________________________________
(5)反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比( )
A. 前者產(chǎn)生的Cl2多 B. 后者產(chǎn)生的Cl2多
C. 一樣多 D. 無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
B. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原﹣氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=akJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJmol﹣1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= , T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號(hào)).
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑
d.適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q0(填“>”或“<”).
④在絕熱恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào)).
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g)
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=+177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4(1)+NaOH(1)═ Na2SO4(1)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣517.6kJmol﹣1
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有 , 不正確的理由分別是
(2)根據(jù)上述信息,寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式: .
(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)△H=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖象,以下敘述正確的是( )
A.m>n,Q>0
B.m>n+p,Q>0
C.m>n,Q<0
D.m>n+p,Q>0
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