【題目】現(xiàn)有下列五種溶液:鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH;卮鹣铝袉栴}:
(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為: y_____x(填“>”“<”或“=”)。
(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液:鹽酸和CH3COOH,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_____(填寫序號(hào))。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH >HCl
②開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH
④反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號(hào))。
(4)室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中:c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”);用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42- 完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”),該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(5)25 ℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。
【答案】< ③④⑤ ④ = > NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4+H2O+NH3·H2O NH4++H2ONH3·H2O+H+ 逆向
【解析】
(1)一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿溶液,等物質(zhì)的量混合溶液呈中性;一元強(qiáng)酸、一元弱堿溶液,等物質(zhì)的量混合后恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性;
(2)H+濃度相同,由于醋酸為弱酸、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),說明鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度,而體積相等,即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多,與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的量相同,鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足,鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足,由此分析解題。
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性,PH<7;升高溫度促進(jìn)銨根離子水解,溶液酸性增強(qiáng);
(4)根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-),溶液呈中性c(OH-)= c(H+);NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合,溶液中SO42- 恰好完全沉淀;
(5) NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性;氨水抑制水電離。
(1) 1 L pH=2的HCl溶液與0.01 mol· L-1的NaOH溶液1 L充分反應(yīng)恰好呈中性;一元強(qiáng)酸、一元弱堿溶液,等物質(zhì)的量混合后恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性;若使1 L pH=2的HCl溶液與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液充分反應(yīng)至中性,則氨水的體積大于1L,所以y<x;
(2)根據(jù)以上分析,①反應(yīng)開始后,醋酸不斷電離,醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,氫離子濃度越大反應(yīng)所需要的時(shí)間越短,所以CH3COOH<HCl,故①錯(cuò)誤;②開始反應(yīng)時(shí)溶液中氫離子濃度相等,所以反應(yīng)時(shí)的速率相等:HCl=CH3COOH,故②錯(cuò)誤;③因生成氫氣量相等,所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量:HCl=CH3COOH,故③正確;④氫離子的濃度越大,反應(yīng)過程的平均速率越快,由于反應(yīng)反應(yīng)過程中醋酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子,所以醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,則反應(yīng)速率CH3COOH>HCl,故④正確;鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度,而體積相等,即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多,與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的量相同,鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足,鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足,故⑤正確、⑥錯(cuò)誤。
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性,PH<7;升高溫度促進(jìn)銨根離子水解,溶液酸性增強(qiáng),所以溶液pH隨溫度變化是圖中的④曲線;
(4)根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-),溶液呈中性c(OH-)= c(H+),所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42- );NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合,溶液中SO42- 恰好完全沉淀,反應(yīng)離子方程式是NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4+H2O+NH3·H2O,由于生成NH3·H2O,所以溶液呈堿性,PH>7;
(5) NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性,水解離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+;氨水抑制水電離,所以滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱為石墨烯,這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,應(yīng)用前景十分廣闊。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,
下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是( )
A.石墨烯可導(dǎo)電,說明它是電解質(zhì)
B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質(zhì)
C.金剛石與石墨烯互為同位素
D.C與C為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變),則溶液的
A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘積增大
C. 溶液呈中性 D. OH-離子濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖;模擬過程Ⅱ如右圖,下列推斷正確的是
A. 膜1為陰離子交換膜,膜2為陽(yáng)離子交換膜
B. 若用鋅錳堿性電池為電源,a極與鋅極相連
C. a極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑
D. 若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移4mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題:
(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為:__________。
(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:
已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
(3)測(cè)量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測(cè)定時(shí),取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10. 00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用于制備乙酸乙酯的常見簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________,然后邊振蕩邊緩緩加入________,冷卻后再加入一定量的冰醋酸,輕輕振蕩使之混合均勻。
(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。生成的乙酸乙酯,其密度比水_____(填“大”或“小”)。
(3)濃硫酸的作用是____________。
(4)試管B內(nèi)裝入飽和碳酸鈉溶液,寫出除去乙酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(5)與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,則正確的關(guān)系式為( )
A. 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)
C. 2υ(NH3)=3υ(H2O) D. 4υ(O2)=5υ(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____;
(3)分離植物油和水____;
(4)海水淡化___;
(5)除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)____;
(6)從碘水中分離出I2____。
II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先____
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),上層液體顯___色。
(2)蒸餾
①裝置A中a的名稱是___,a中加入少量___防止加熱時(shí)液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進(jìn)(填“上”或“下”)。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______。
Ⅲ.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]
問題一:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____(填選項(xiàng)字母)
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
問題二:蒸發(fā)進(jìn)行到____時(shí),停止加熱。
問題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過濾將泥沙除去,再檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣,如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42﹣___。
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【題目】LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使 LED 燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是( )
A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B.溶液中 SO42-向負(fù)極移動(dòng)
C.銅為陽(yáng)極,鋅為陰極
D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變
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