【題目】如圖是用于制備乙酸乙酯的常見簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的冰醋酸，輕輕振蕩使之混合均勻。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。

(3)濃硫酸的作用是____________。

(4)試管B內(nèi)裝入飽和碳酸鈉溶液，寫出除去乙酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

【答案】乙醇 濃硫酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 小 催化劑、吸水劑 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 防倒吸

【解析】

在濃硫酸環(huán)境下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，但乙醇和乙酸具有揮發(fā)性，極易與水反應(yīng)，故在最后安裝防倒吸裝置，試管中加入飽和碳酸鈉。

(1)濃硫酸絕對不能第一個加入，在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入濃硫酸，冷卻后再加入一定量的冰醋酸，輕輕振蕩使之混合均勻。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。生成的乙酸乙酯，其密度比水小。

(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

(4)試管B內(nèi)裝入飽和碳酸鈉溶液，除去乙酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。

(5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了溶液中。球形干燥管內(nèi)容量大，在此處的作用為防倒吸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題：

①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出 CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。

②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物起始投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)

c mol H2O(g) (a、b、c 均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的 5/6，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，乙容器中 c 的取值范圍為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列問題：

(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時間CH3COOH >HCl

②開始反應(yīng)時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH

④反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。

(4)室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題：

（1）電源中X電極為直流電源的________極。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）B中開始電解一段時間后，溶液的pH如何變化_______（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的__________。

（4）寫出以下電極反應(yīng)式

①C中的Ag電極___________________．

②B中的陽極______________________．

（5）通電5min時，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）__________。

（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，下列說法不正確的是

裝置甲 裝置乙 裝置丙

A.選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面

B.甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

C.用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

D.三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好

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同步練習(xí)冊答案