Question

（1）1molO₂與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
丙烯→聚丙烯______
（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進行到4S末，測得N₂2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為______．
（4）在500ml密閉容器中，將2molA和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

（1）1mol O₂與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，1mol水蒸氣變化為液態(tài)水放熱43.992KJ，②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992KJ/mol，
由蓋斯定律①+②得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）丙烯加成聚合生成聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，為加成聚合反應(yīng)；
故答案為：，加成聚合反應(yīng)；
（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進行到4S末，測得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．
N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）3 4.5 0
變化量（mol） 1 3 2
4s末（mol） 21.5 2
則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率=

1mol 2L

4s

=0.125mol/L?s；
故答案為：0.125mol/L?s；
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，AB的濃度c（A）=4mol/L，c（B）=2mol/L，達到平衡 K=16，設(shè)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度為x
2A（g）+B （g）?3C（g）
起始量（mol/L） 4 2 0
變化量（mol/L） x 0.5x 1.5x
平衡量（mol/L） 4-x 2-0.5x 1.5x
K=

(1.5x)3

(4-x)2(2-0.5x)

；
計算得到x=2.284mol/L；
A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率=

2.284mol/L

4mol/L

×100%=57.1%
故答案為：57.1%；
（5）反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，不考慮平衡移動，物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，題干中A的濃度為原平衡 的2.1倍，說明增大壓強平衡逆向進行，aA（g）?cC（g）+dD（g），a＜c+d，故答案為：＜；
（6）達到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，故答案為：2N?M．