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自發(fā)進行的反應一定是（　　）
A．吸熱反應B．放熱反應
C．熵增加反應D．熵增加或者放熱反應
A、吸熱反應△H＞0，若△S＜0，反應一定是非自發(fā)進行的反應，故A不符合；
B、放熱反應△H＜0，若△S＞0，高溫可能非自發(fā)反應，故B不符合；
C、熵增加反應，放熱反應△H＜0，若△S＞0，高溫可能非自發(fā)反應，故C不符合；
D、熵增加或者放熱反應，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，故D符合；
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生
B．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應
D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：______
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應式為______；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）1molO2與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯______
（3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N22mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為______．
（4）在500ml密閉容器中，將2molA和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A轉化為C的轉化率為______．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋，該反應的化學方程式為______．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，則Fe（s）與O2（g）反應生成Fe2O3（s）的熱化學方程式為______．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液應盛放在______滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點，實驗數據記錄如下表：
滴定序號待測液體積∕mL消耗KMn0溶液體積∕mL
125.0019.98
225.0019.12
325.0020.02
請分析數據并計算，該FeSO4溶液的物質的量濃度為______．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2：1，則ZnFe2Ox中x=______；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ?mol-1 △S=-280.1J?mol-1?K-1在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是（　　）
A．熵變B．溫度C．壓強D．焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　　）
A．對于△S＞0的反應，若在任何條件下均能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉換率高
C．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＞0，加入催化劑能提高轉化率
D．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應
D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(     )
A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減反應D．是熵增效應大于能量效應

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