已知相同條件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列說(shuō)法不正確的是

A．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32－>BrO－

B．相同濃度時(shí)溶液的堿性：NaBrO  >  NaHCO3

C．反應(yīng)CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以發(fā)生

D．反應(yīng)CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以發(fā)生

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式 K（t1） K（t2）
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是
．
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
．
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
abd
abd
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示
化學(xué)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
該反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量
大于
大于
2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
則△H1△H2△H3之間的關(guān)系為：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代數(shù)式表示）
（4）H2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱a  kJ熱量，則反應(yīng)  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1O 16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量和形成1mol該化學(xué)鍵所放出的能量相等，這部分能量稱(chēng)作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學(xué)鍵的鍵能（kJ），根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI

（2）下列物質(zhì)本身具有的能量由低到高的順序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2

（3）Br 2 + H2＝2H Br 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其數(shù)值是多少？

答：_________________________________________________。

（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)：X 2 + H2＝2HX，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量氫氣時(shí)，能量變化最大的反應(yīng)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省汾陽(yáng)中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。

編號(hào)
起始狀態(tài)(mol)
平衡時(shí)HBr(g)
物質(zhì)的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
 
(2)
 
 
1
0.5 a
(3)
m
n(n≥2m)
 
 
 

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