已知破壞1mol化學鍵所消耗的能量和形成1mol該化學鍵所放出的能量相等,這部分能量稱作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學鍵的鍵能(kJ),根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
物質(zhì) | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______。① HCl ② HBr ③ HI
(2)下列物質(zhì)本身具有的能量由低到高的順序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2
(3)Br 2 + H2=2H Br 的反應是吸熱反應還是放熱反應,其數(shù)值是多少?
答:_________________________________________________。
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應:X 2 + H2=2HX,當消耗等物質(zhì)的量氫氣時,能量變化最大的反應是_____________________。
答案:(1)①,(2)①②③④,(3)放熱反應,放熱103 kJ;(4)Cl2 + H2=2HCl
解析:(1)分子內(nèi)化學鍵的鍵能越大,越難被破壞,分子越穩(wěn)定。(2)分子內(nèi)化學鍵的鍵能越大,越難被破壞,分子越穩(wěn)定;自身能量越低分子越穩(wěn)定,因而分子內(nèi)化學鍵的鍵能越大,自身能量越低。(3)該反應中破壞反應物中的化學鍵需吸收能量193 kJ+436 kJ=629 kJ,形成反應產(chǎn)物中的化學鍵需放出能量366 kJ×2=732 kJ,因而該反應放熱732 kJ-629 kJ=103 kJ.(4)在反應 Cl2 + H2=2HCl中,放出能量432 kJ×2-(436+243)kJ=185 kJ;在反應Br 2 + H2=2H Br中,放出能量732 kJ-629 kJ=103 kJ;在反應在反應I 2 + H2=2H I中,放出能量298 kJ×2-(436+151)kJ=9 kJ。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
族 周期 |
IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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冰晶石 |
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冰晶石 |
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科目:高中化學 來源:2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型:填空題
(11分)(1)若2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為: 。
(2) 圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹,被腐蝕的金屬是 ,負極的電極反應式為
(3)氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源,已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是 kJ
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,
請回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導線中電子流動方向為 (用a、b表示)。
②負極反應式為 。
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科目:高中化學 來源:2009-2010學年福建省莆田一中高一(下)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
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