已知破壞1mol化學鍵所消耗的能量和形成1mol該化學鍵所放出的能量相等,這部分能量稱作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學鍵的鍵能(kJ),根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI

(2)下列物質(zhì)本身具有的能量由低到高的順序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2

(3)Br 2 + H2=2H Br 的反應是吸熱反應還是放熱反應,其數(shù)值是多少?

答:_________________________________________________。

(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應:X 2 + H2=2HX,當消耗等物質(zhì)的量氫氣時,能量變化最大的反應是_____________________。

答案:(1)①,(2)①②③④,(3)放熱反應,放熱103 kJ;(4)Cl2 + H2=2HCl

解析:(1)分子內(nèi)化學鍵的鍵能越大,越難被破壞,分子越穩(wěn)定。(2)分子內(nèi)化學鍵的鍵能越大,越難被破壞,分子越穩(wěn)定;自身能量越低分子越穩(wěn)定,因而分子內(nèi)化學鍵的鍵能越大,自身能量越低。(3)該反應中破壞反應物中的化學鍵需吸收能量193 kJ+436 kJ=629 kJ,形成反應產(chǎn)物中的化學鍵需放出能量366 kJ×2=732 kJ,因而該反應放熱732 kJ-629 kJ=103 kJ.(4)在反應 Cl2 + H2=2HCl中,放出能量432 kJ×2-(436+243)kJ=185 kJ;在反應Br 2 + H2=2H Br中,放出能量732 kJ-629 kJ=103 kJ;在反應在反應I 2 + H2=2H I中,放出能量298 kJ×2-(436+151)kJ=9 kJ。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

①②③④⑤五種元素,在元素周期表中的位置如圖所示.回答下列問題

(1)①②③④⑤五種元素中,金屬性最強的元素是
(寫元素名稱),該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

(2)元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為
,試比較②和③原子半徑的大小②
③(填“>”或“<”)
(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應,反應中作氧化劑的是(寫化學式)
HNO3
HNO3

(4)寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
,以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì),同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料,該反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

(5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍.
①甲、乙元素分別為
、
寫元素名稱)
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(6)已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ.則1molN2完全反應轉(zhuǎn)化為NH3
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)能量
92
92
 kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O
(用元素符號表示).
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
a
a

a.MnO2 b.AlCl3 c.Na2SO3     d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2

(6)已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ.則1molN2完全反應轉(zhuǎn)化為NH3
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)能量
92
92
 kJ.

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科目:高中化學 來源:2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

(11分)(1)若2.6g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為:                                      

(2) 圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹,被腐蝕的金屬是        ,負極的電極反應式為            

(3)氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源,已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是                    kJ

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,

請回答:

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                        ,在導線中電子流動方向為                   (用a、b表示)。

②負極反應式為                                       。

 

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年福建省莆田一中高一(下)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

①②③④⑤五種元素,在元素周期表中的位置如圖所示.回答下列問題

(1)①②③④⑤五種元素中,金屬性最強的元素是    (寫元素名稱),該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為   
(2)元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為    ,試比較②和③原子半徑的大、    ③(填“>”或“<”)
(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ,該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應,反應中作氧化劑的是(寫化學式)   
(4)寫出元素⑤在周期表中的位置    ,以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì),同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料,該反應的化學方程式為   
(5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍.
①甲、乙元素分別為    、    寫元素名稱)
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式   
(6)已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ.則1molN2完全反應轉(zhuǎn)化為NH3    (填“吸收”或“放出”)能量     kJ.

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