分別用10 mL1 mol·L-1的AgNO3溶液與相同體積的下列溶液恰好完全反應，則下列溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是


  1. A.
    ZnCl2溶液
  2. B.
    NaCl溶液
  3. C.
    CaCl2溶液
  4. D.
    FeCl3溶液
D
n(Ag+)＝n(Cl-)，相同體積下：
2c(ZnCl2)＝c(Cl-)，c(NaCl)＝c(Cl-)，2c(CaCl2)＝c(Cl-)；3c(FeCl3)＝c(Cl-)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省六安三中高二上學期期末考試化學A卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。
設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用     量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為     g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄      ；
f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應       ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：        
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：    。
（2）本實驗中應選用      (填序號)的量筒。
A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL
（3）簡述速率不等的原因    ，銅絲不與酸接觸的原因是     。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省吉安二中高二第二次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。

該實驗的主要操作步驟如下：
a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ③ ；
f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：    
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。
（2）本實驗中應選用 ⑥ (填序號)的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。

該實驗的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；

b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ③ ；

f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：    

（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。

（2）本實驗中應選用 ⑥ (填序號)的量筒。

A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL

（3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二上學期期末考試化學A卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。

設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；

b.用      量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為      g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄       ；

f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應        ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：        

（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：     。

（2）本實驗中應選用       (填序號)的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）簡述速率不等的原因     ，銅絲不與酸接觸的原因是      。

 

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