Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+

（2）3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑

（3）①Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO

②

③2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑

【解析】試題分析：（1）總反應(yīng)的離子方程式減第一步反應(yīng)，得第二步反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+；（2）若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生的原因是生成氫氧化鋁沉淀，化學(xué)方程式為3CaCO3 ＋ Al2(SO4)3 ＋ 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ ＋ 3CaSO4↓ ＋ 3CO2↑；（3）①根據(jù)電解原理，氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO；②ClO2發(fā)生器中氯酸鈉被還原為ClO2，鹽酸被氧化為氯氣，化學(xué)方程式；③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑。