【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是(  )

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線

C.稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

【答案】D

【解析】A項(xiàng),俯視刻度線,將會(huì)使量取得鹽酸的體積小于計(jì)算值,導(dǎo)致濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,將會(huì)導(dǎo)致加水量增多,使溶液濃度偏。籆項(xiàng),由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù),不需移動(dòng)游碼,故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的,不會(huì)影響到配制溶液的濃度;D項(xiàng),因液體熱脹冷縮之故,會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】埃博拉病毒的形狀宛如中國(guó)古代的如意(如圖),病毒的基本化學(xué)組成是核酸和蛋白質(zhì),有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分。下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是

A.漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒

B.組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

C.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),也屬于可逆反應(yīng)

D.糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶液中:氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法正確的是(

A.a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

B.b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C.c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

Cu

Fe

鹽酸

過濾

B

AlCl3

NaAlO2

鹽酸

C

FeCl2溶液

FeCl3

Fe

D

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=akJ/mol

(1)己知:

Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol

a=______kJ/mol。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,溫度升高后,K ____(填增大、不變減小)。

(3)T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

下列說法正確的是________(填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3

d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

在ac裝置中,能保護(hù)鐵的是________(填字母)。

若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A. 從海水中提取鈉單質(zhì)只有物理變化發(fā)生

B. 從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成

C. 電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣

D. 電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的敘述正確的是(  )

①溶液中含有1 mol Na2SO4、1 L溶液中含有142 g Na2SO4

③將1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液、軐322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液

A.①③ B.②④

C.③④ D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。

1)將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24,其總反應(yīng)為2SO2O22H2O2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O,寫出第二步反應(yīng)的離子方程式: 。

2pH3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: 。

3ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:

寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是

A. NaCl B. NaClNaBr

C. NaClNaI D. NaClI2

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