12．向物質(zhì)X的水溶液中分別加入下表中的三種物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表．則物質(zhì)X可能是（　　）
加入物質(zhì)碳酸鈉溶液氫氧化鋇溶液氧化銅粉末
現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生白色沉淀固體溶解
A．HClB．CaCl2C．MgSO4D．H2SO4

分析 根據(jù)題目給出的信息：當(dāng)加入稀硫酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體；當(dāng)加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子；當(dāng)加入氧化銅粉末，固體溶解，說明此物質(zhì)為酸，因此由以上現(xiàn)象可知，物質(zhì)X的水溶液為H2SO4．

解答 解：根據(jù)題目給出的信息：當(dāng)加入稀硫酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體；當(dāng)加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子；當(dāng)加入氧化銅粉末，固體溶解，說明此物質(zhì)為酸，因此由以上現(xiàn)象可知，物質(zhì)X的水溶液為H2SO4．
故選：D．

點評 本考點屬于物質(zhì)的鑒別題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某有機物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示．將4.3g該有機物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則：
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為86g/mol．
（2）該有機物的分子式為C4H6O2．
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式HOCH2C≡CCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為sp2；P的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為三角錐型．
（2）寫出合成BP的化學(xué)方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（3）已知晶體中B與P原子的最近距離為anm，則該晶體的密度的表達(dá)式為$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列空格中．
（1）非金屬氣體單質(zhì)O2；
（2）具有揮發(fā)性的酸HCl；
（3）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）2；
（4）可作化肥的鹽NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)的圖示和圖標(biāo)中正確的是（　�。�
A．
濃硫酸的稀釋		B．
實驗室制取CO2		C．
當(dāng)心火災(zāi)		D．
禁止吸煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．創(chuàng)建國家衛(wèi)生城市，推動美麗泉城建設(shè)，2014年我市將展開國家衛(wèi)生城創(chuàng)建工作，改善城市人居環(huán)境，提高群眾健康水平．
（1）在空氣治理方面要求全年空氣污染指數(shù)不超過100的天數(shù)不少于全年天數(shù)的70%．這意味著全年“好天氣”的天數(shù)不少于255天．下列措施中有助于改善空氣質(zhì)量的是BD．
A．發(fā)展露天燒烤
B．大力植樹造林，增大綠化面積
C．為確保城市道路整潔，及時清掃落葉并就地焚燒
D．建筑施工工地渣土用塑料紗網(wǎng)加以覆蓋
（2）研發(fā)使用新能源，也是環(huán)保的一種方式，現(xiàn)在濟南部分道路兩側(cè)使用太陽能路燈（如圖所示），節(jié)約能源的同時減少了環(huán)境污染，是實現(xiàn)“低碳生活”的一種典型措施．圖中標(biāo)示的不銹鋼屬于混合物（填“單質(zhì)”或“化合物”或“混合物”）．

（3）硅（Si）是太陽能電池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分為二氧化硅）在無水無氧的環(huán)境中生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：

已知物質(zhì)M由兩種元素組成，寫出流程中②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該反應(yīng)屬于置換 反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入標(biāo)準(zhǔn)狀況224mlCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2．則反應(yīng)后溶液中SO42-的濃度等于（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積忽略不計）（　　）
A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A是生活中常用的調(diào)味品，E、H為生活中常見的金屬單質(zhì)，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．A與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出D的電子式和X結(jié)構(gòu)式；HCl．
（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃時，Ksp（G）=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)E3++3H2O?G+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）K和X恰好反應(yīng)，L溶液顯酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

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