Question

3．下列方程式正確的是（　�。�

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B． 硫化鈉溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-
• C． 向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑
• D． 氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

Answer 1

分析 A．向NaHSO₄溶液滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，則NaHSO₄和Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)；
B．多元弱酸根分步水解；
C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫生成亞硫酸根離子和碳酸氫根離子；
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水．

解答 解：A．向NaHSO₄溶液滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，則NaHSO₄和Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)，則其反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．硫化鈉在溶液中存在兩步水解，以第一步水解為主，則其溶液呈堿性的原因：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-；故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫生成亞硫酸根離子和碳酸氫根離子，其離子方程式為：SO₂+2CO₃^2-+H₂O=SO₃^2-+2HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，其離子方程式為：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答，題目難度不大．