(2012?崇明縣二模)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請回答下列問題:
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
.
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H
2S用Na
2CO
3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
.
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H
2(g)+CO(g)?CH
3OH(g)+90.8kJ
②2CH
3OH(g)?CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)+23.5kJ
③CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)+41.3kJ
總反應(yīng):3H
2(g)+3CO(g)?CH
3OCH
3(g)+CO
2(g)+Q,其中Q=
246.4
246.4
kJ;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
c
c
(填字母代號).
a.低溫高壓b.加入催化劑c.減少CO
2的濃度d.增加CO的濃度
(4)已知某溫度下反應(yīng)②2CH
3OH(g)?CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡,測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
濃度/(mol?L-1) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值(單位相同)的大。簐
正(甲醇)
>
>
v
逆(水)(填“>”、“<”或“=”).
反應(yīng)開始時c(CH
3OH)=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
;該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH
3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
.(精確到0.01)