一本久道久久综合无码中文,亚洲最大的成人网站

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】X、Y、W、Z 是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知 W的一種核素的質量數為 18，中子數為 10，X 和Ne 原子的核外電子總數相差 1；Y 的單質是一種常見的半導體材料；Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是

A.最高化合價：X＞Y＞Z＞W

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

C.Y 的氧化物與 X、Z 的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D.由 X、Z、W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價鍵

【答案】D

【解析】

W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W為O元素；X 和Ne 原子的核外電子總數相差1，再參照圖中X的原子半徑，可確定X為Na元素；Y 的單質是一種常見的半導體材料，則Y為Si元素；Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強，參照Z的原子半徑，則Z為Cl元素。

由以上分析可知，X、Y、W、Z分別為Na、Si、O、Cl元素。

A．Z(Cl)的最高化合價可達+7價，Y(Si)可達+4價，O一般不表現正價，Na顯+1價，A不正確；

B．非金屬性Si<O，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<H2O，B不正確；

C．Y 的氧化物為SiO2，與 Na的最高價氧化物對應的水化物NaOH能反應，但與HClO4不能反應，C不正確；

D．由 X、Z、W 三種元素形成的化合物可能為NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，都含有離子鍵和有共價鍵，D正確；

故選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示:甲醛結構式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

（1）實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。

（5）為測定產品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產品中鈷的含量___________________。