Question

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】2min時測得剩余N2為1mol，消耗氮氣2mol－1mol＝1mol，氮氣濃度變化量是0.5mol/L，所以用氮氣表示的反應速率是0.5mol/L÷2min＝0.25mol/L，根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知氫氣、氨氣表示的反應速率為0.75mol/L、0.5mol/L，答案選C。