【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑可以選用________,要使MgSO4完全轉化為沉淀,加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑選用________;寫出其反應的離子方程式_______

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應的化學方程式為________。

【答案】(1)石灰乳 過量 (2)過濾 (3)鹽酸 Mg(OH)22H=Mg22H2O (4)MgCl2(熔融)MgCl2

【解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2;為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,應加入過量石灰乳。

(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2,通過過濾將Mg(OH)2分離出來。

(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2,反應的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O

(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg,反應的化學方程式為MgCl2(熔融)MgCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是(

A. 圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:收集氯氣

C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍綠色溶液

D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3,通過下列實驗測定其濃度

10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中,滴入指示劑2—3滴。

取一滴定管,依次查漏,洗滌,用0.01 mol·L1I2溶液潤洗,然后注入該標準溶液,調整液面,記下讀數(shù)。

將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟加入的指示劑是__________。

(2)步聚達到滴定終點的判斷__________________________________

(3)己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表

實驗次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

1

0.10

19.20

2

1.85

20.75

3

0.00

24.06

則廢水中的Na2S2O3物質的量濃度為_______________。

(4) 下列操作會導致測定結果偏高的是_________。

A.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出

C.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質是構成生物體內的基本物質,蛋白質的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題:

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示);

(2)N3的立體構型是___________形:與N3互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結構式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________

(4)碲化鋅晶體有兩種結構,其中一種晶胞結構如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個;若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3

(已知相對原子質量:Zn-65、Te-128)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學新技術與其試圖解決的問題不對應的是(

A.某沿海城市技術開發(fā)公司研制的海水淡化膜——資源問題

B.某洗衣機廠研制不用洗衣粉的洗衣機——污染問題

C.研制應用于計算機領域的導電塑料——能源問題

D.中科院研制的納米玻璃用于國家大劇院——材料問題

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染,例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1 160 kJmol1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,16 g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O(g)放出1 042.8 kJ的熱量,則ΔH1是( 。

A. ﹣867 kJmol1 B. ﹣574 kJmol1 C. ﹣691.2 kJmol1 D. ﹣925.6 kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氯元素全部被氧化的是(  )

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應方程式書寫不正確的是

A. 用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

B. 工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融) Mg+Cl2

C. 將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH=2AlO2-+H2

D. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(

A. Na2O2B. H2O2C. CH4D. NH4Cl

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