【題目】下列反應中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【答案】B

【解析】

反應中氯元素全部被氧化，說明氯元素全部失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答。

A．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯元素得電子化合價降低，全部被還原，A錯誤；

B．該反應中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，所以Cl元素失電子化合價升高，全部被氧化，B正確；

C．該反應中沒有電子轉移，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，C錯誤；

D．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、+1價，所以Cl元素被氧化、被還原，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是

A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOX可減少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_______________________________。

(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定條件下的恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時刻NO和CO的濃度如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol·L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol·L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(CO)=V(CO2)

②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K=________。

③為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有_____________________(寫出兩種即可)。

(3)工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx),請寫出氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2（兩者體積比1：1）的離子方程式 ___________________。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫的反應為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應生成SnCl2（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

物質

摩爾質量(g/mol)

熔點（℃)

沸點（℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制備裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1) Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的試劑分別為_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾

(4)寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。

(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是_________________。

(6)寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下圖是該反應的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應熱。

③已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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