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【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

【答案】D

【解析】A．該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，b為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應，A正確；B．原電池中陰離子向負極移動，則氫氧根離子向a極移動，B正確；C．堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，C正確；D．電池的總反應為4NH3+3O2＝4N2+6H2O，則反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列變化必須需要加入還原劑才能實現的（ ）
A.MnO4→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2

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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。

下列說法正確的是(　　)

A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低

B. X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是X

C. 五種元素均為非金屬元素

D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數為NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA

C. 2.4g鎂轉化為Mg2+時失去的電子數目為0.2NA

D. 標準狀況下，2g氦氣所含原子數目為NA

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【題目】向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H2，則Cu2S應轉化為

A. CuO和SO2 B. Cu和S C. Cu和SO2 D. Cu2O和S

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【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極

C. A極的電極反應式為:

D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ( 1 )觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為

① ____________________________________。

② ____________________________________。

( 2 )如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

① 電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為_____________________。

② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）如圖甲乙所示為某實驗小組設計的原電池：

①該小組依據的氧化還原反應為(寫離子方程式)________ 。

②已知反應前電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，則導線中通過________mol電子。

③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，發(fā)生的離子反應為__________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用H++OH－＝ H2O 表示的是（ ）

A. NaOH溶液和CO2的反應 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C. NaHSO4溶液和KOH的反應 D. 石灰乳和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時，pH前者大

⑤同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

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