【題目】下列說法正確的是
①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10
②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中,c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1
④純水在100℃和20℃時(shí),pH前者大
⑤同溫時(shí),pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目,前者多
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③⑥
【答案】B
【解析】
試題分析:①pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)分別為0.01moL/L和0.1mol/L,則之比為1:10,故①正確;
②醋酸是弱酸,不能完全電離,醋酸濃度越小,電離程度越大,0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中,c(H+)之比小于2:1,故②錯(cuò)誤;③因CO32-水解,則c(Na+)與c(CO32-)之比大于2:1,故③錯(cuò)誤;④純水在100℃和20℃時(shí),pH后者大,故④錯(cuò)誤;⑤氫氧化鉀抑制水的電離,KCN水解使溶液顯堿性促進(jìn)水的電離,故⑤正確;⑥100mL 0.1molL-1的醋酸和10mL 1.0molL-1的醋酸中含醋酸的物質(zhì)的量相等,醋酸濃度越小其電離程度越大,所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目,前者多,故⑥正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH+向電極a移動(dòng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是
A.t ℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C.t ℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D.t ℃時(shí),將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度、相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為 ( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末,將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( 。
A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L
C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某堿性溶液中,由水電離出來的c(OH-)=10-4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是
A. Al2(SO4)3 B. KHSO4 C. NaOH D. CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
A | B | C | D |
(1)為驗(yàn)證上述氣體,將混合氣體依次通過所用儀器,其順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→_____→ A →_____→_____(每種儀器只能使用一次)
(2)A中品紅溶液的作用是__________________________。
(3)確定有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下,理論上B中的高錳酸鉀溶液還可以用下列哪些試劑代替_____________
①飽和NaHCO3溶液 ②濃硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價(jià)格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ____________________ 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ________________ ,缺點(diǎn)是 ________________ 。
(2)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持設(shè)備已省略).
(1)A中盛裝液體儀器的名稱是:______.
(2)洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是______;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:____________.
(3)制備氯氣選用的藥品為:MnO2和濃鹽酸,寫出制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入(填符號(hào))______.
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色,說明非金屬性氯___溴(填“>”或“<”).
(6)反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________________,根據(jù)上述現(xiàn)象(“能”、“不能”)___說明非金屬性溴強(qiáng)于碘。
(7)F處為尾氣吸收裝置,寫出其離子反應(yīng)方程式__________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣,其反應(yīng)式可表示為2H2O 2H2↑+O2↑。有下列幾種說法:①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②氫氣是一級(jí)能源;③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。以上敘述中正確的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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