【題目】4.6克的鈉投入水中,完全反應(yīng)后,溶液的體積為1L,問(1)生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀下為多少升? (2)所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

【答案】2.24L;0.2mol/L

【解析】(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量是4.6g÷23g/mol=0.2mol,根據(jù)方程式可知

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2mol 2mol 1mol

0.2mol 0.2mol 0.1mol

所以生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

(2)根據(jù)以上分析可知生成的氫氧化鈉是0.2mol,溶液的體積是1L,則氫氧化鈉的濃度是0.2mol÷1L=0.2mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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A.CaB.FeC.ZnD.Se

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【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或者驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式
(2)利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+裝置B中的溶液的作用為;裝置D中加的最佳試劑為(填序號(hào))
供選試劑:a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
(3)在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具有氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的(填溶液名稱),E中加入溶液(填化學(xué)式)
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 , 實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

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【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

時(shí)間
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min時(shí)間內(nèi),以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為molL1min1
(2)實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=molL1 , 反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL1(填“>”“=”或“<”).
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),理由是

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
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C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml

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