Na5FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備N(xiāo)a5FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8mol電子轉(zhuǎn)移
A．過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，則氧氣為氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．Fe元素的化合價(jià)升高，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的Na2FeO五既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，2molFeSO五發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子為2mol×（j-2）+2mol×[（-1）-（-2）]=10mol，故D錯(cuò)誤；
故選AD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列物質(zhì)中硫的化合價(jià)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4具有氧化性
B．H2SO4具有還原性
C．H2S具有還原性
D．S既有還原性，又有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑
B．硅元素被還原，碳元素被氧化
C．在反應(yīng)中碳只做還原劑
D．在反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)或粒子中，只有氧化性的是（　�。�
A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年9月29日，“長(zhǎng)征-2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染
B．該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑
C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物
D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．16molB．8molC．4molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
B．氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   g。
（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫(huà)出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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