Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

Answer 1

C

本題考查有關合金的化學計算，意在考查考生的化學計算能力。設合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52 g�、伲辉O金屬為M，在反應過程中有：M－ne^－===M^n＋，M^n＋＋OH^－===M(OH)_n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH^－的物質(zhì)的量，，故2x＋2y＝0.06 mol　②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，顯然A正確。，B正確。得到2.54 g沉淀時，消耗0.06 mol NaOH，其體積為60 mL，C錯誤。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO₂，NO₂的物質(zhì)的量應為0.06 mol。現(xiàn)得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO₂??N₂O₄，由差量法可求得N₂O₄為0.01 mol，則NO₂為0.04 mol，顯然D正確。