【題目】某實驗小組探究SO2AgNO3溶液的反應(yīng),實驗記錄如下:

序號

實驗

步驟

實驗現(xiàn)象

得到無色溶液a和白色沉淀b

產(chǎn)生無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色

產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測Ⅰ中無色溶液apH可以判斷SO2是否被氧化

B.實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性

C.實驗Ⅲ說明溶液a中一定有生成

D.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成

【答案】B

【解析】

A.實驗中,將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸,亞硫酸為中強酸,所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化,故A錯誤;

B.實驗Ⅱ中,取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色,說明硝酸被還原為NO,證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在,故B正確;

C.實驗Ⅲ中,檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化,目的是排除Ag+等,以免干擾硫酸根的檢驗,直接向溶液a中加入BaCl2,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀,不一定是硫酸根離子,故C錯誤;

D.由于實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根,因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成,故D錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案設(shè)計中,無法達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)

將固定溶于水配成溶液,蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾

B

檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸

加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩,觀察下層溶液顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,觀察溶液的變化

D

比較Fe3+I2的氧化性強弱

向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液,觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價格低廉、安全可靠,可多次充放電,所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛,汽車等機動車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。

(1)裝置BPbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)鹽橋中的______(填離子符號)向裝置C中溶液方向移動。

(4)若裝置E中的目的是精煉銅,則X________,極板M的材料為________(填粗銅精銅)。M電極質(zhì)量改變6.4g時,N極質(zhì)量變化_________6.4g,(填大于、小于等于無法確定),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標準狀況下),溶液的pH______(填增大減小,忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4Pd為催化材料,利用電化學原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的,其反應(yīng)過程如圖所示[已知Fe3O4Fe元素化合價為+2+3價,分別表示為Fe()、Fe()]。下列說法錯誤的是

A.處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e=N2+4H2O

B.Fe()Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后,水體的pH降低

D.消耗標準狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO2-4.6mg·L1的廢水2m3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)命名下列有機物:

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

2)燃燒某有機物A 1.50 g,生成1.12 L(標準狀況)CO20.05 mol H2O,該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04,則該有機物的分子式為_____。

3)已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):+H2, 稱為Glaser反應(yīng),回答下列問題:

已知:,該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物EC16H10)的結(jié)構(gòu)簡式是_______,用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣____mol

4)已知可簡寫為,現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為

的一氯代物有______

下列有關(guān)W的說法不正確的是______填編號;

a.能發(fā)生還原反應(yīng)

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)

c.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大

d.與苯互為同分異構(gòu)體

寫出W的芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生聚合反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_________;該聚合反應(yīng)的化學方程式為_________;

屬于______填編號。

芳香烴環(huán)烴不飽和烴炔烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數(shù)為1X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,Y原子是最輕的原子,人們曾預言它可能是所有元素之母。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。

(2)C、H、O、N四種原子的電負性由大到小的順序為___。

(3)Y負離子基態(tài)電子排布式為___。

(4)下列變化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol,則氫負離子的第一電離能為__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中,中心原子的雜化類型是__,請畫出H5O的結(jié)構(gòu)式:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H===CuCu2H2O

1)實驗操作Ⅰ的名稱為_________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。

2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_____________(填試劑名稱)。

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學方程式為___________

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的cOH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH________

5)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是__________(填代號)。

a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b 粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c 精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d 粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中,正確的是(  )

A. a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極的電極反應(yīng)式為CO4OH2e===CO322H2O

C. A處通入的是空氣,B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅,若陰極質(zhì)量增加6.4 g,至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示:

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是(

A.0~5 minA表示的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時,

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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