【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價格低廉、安全可靠,可多次充放電,所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛,汽車等機(jī)動車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)鹽橋中的______(填離子符號)向裝置C中溶液方向移動。
(4)若裝置E中的目的是精煉銅,則X為________,極板M的材料為________(填“粗銅”或“精銅”)。M電極質(zhì)量改變6.4g時,N極質(zhì)量變化_________6.4g,(填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液的pH______(填“增大”或“減小”,忽略溶液體積變化)。
【答案】PbO2 + 2e- + 4H+ += PbSO4 + 2H2O Cu + 2H+Cu2+ + H2↑ Cl- CuSO4 精銅 無法確定 3.92 增大
【解析】
在圖中的五個燒杯所組成的裝置中,裝置B、C構(gòu)成1個化學(xué)電源(原電池),其它裝置構(gòu)成電解池。在裝置B中,PbO2作原電池的正極,則裝置A中,Cu電極為陽極,Pt電極為陰極;裝置C中,Pb電極為負(fù)極,則D裝置中左邊石墨電極為陰極,右邊石墨電極為陽極;裝置E中,極板M為陰極,極板N為陽極。
(1)由以上分析知,裝置B中PbO2作正極,PbO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSO4和H2O,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2 + 2e- + 4H+ += PbSO4 + 2H2O。答案為:PbO2 + 2e- + 4H+ += PbSO4 + 2H2O;
(2)裝置A中,陽極Cu-2e- =Cu2+,陰極2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)的離子方程式為Cu + 2H+Cu2+ + H2↑。答案為:Cu + 2H+Cu2+ + H2↑;
(3)裝置C中,Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4,溶液中陰離子濃度減小,需要往溶液中補(bǔ)充陰離子,所以鹽橋中的Cl-向裝置C中移動。答案為:Cl-;
(4)若裝置E中的目的是精煉銅,則電解質(zhì)X為含有Cu2+的可溶性鹽,常使用CuSO4,極板M為陰極,所以極板M的材料為精銅。M電極質(zhì)量改變6.4g時,由于有Fe、Cu均失電子,無法確定溶解的鐵和銅的具體質(zhì)量,故無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,無法確定N極的質(zhì)量變化。裝置D中,陰極為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,轉(zhuǎn)移0.2mole-,生成0.1molH2,陽極先發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑,后發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+,生成Cl2為0.05mol、生成O2為0.025mol,共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.175mol,氣體體積為0.175mol×22.4L/mol=3.92L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),NaCl溶液最終轉(zhuǎn)化為NaOH溶液,溶液由中性轉(zhuǎn)化為堿性,pH增大。答案為:CuSO4;精銅;無法確定;3.92;增大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用
C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水,先觀察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該實(shí)驗(yàn)過程體系的pH和電導(dǎo)率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Cu2+):a點(diǎn)=b點(diǎn)
B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為
C.d點(diǎn)時:
D.導(dǎo)電能力:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量等于114.6 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>____(填元素符號)
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D______F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填選項(xiàng)序號)
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)只含C、A兩元素的離子化合物,其電子式為______,它的晶體中含有多種化學(xué)鍵,但一定不含有的化學(xué)鍵是______(填選項(xiàng)序號)。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.離子鍵 D.金屬鍵
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()
A | B | C | D |
升高溫度,正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小 | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實(shí)驗(yàn) 步驟 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 得到無色溶液a和白色沉淀b | 產(chǎn)生無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
下列說法正確的是
A.透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說明溶液a中一定有生成
D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時,外圍電子排布式為__________________________。
(2)1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為_________________________。
(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①其中C、N、O電負(fù)性由小至大的順序是_________________。
②其中碳原子的雜化類型是______________。
(4)硝酸鉀中的空間構(gòu)型為___________,寫出的一種等電子體的化學(xué)式______________。
(5)乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小,但其沸點(diǎn)比氯乙烷高,其原因是_____________。
(6)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm-3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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