【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 漂白粉溶液中通入過量的CO2: Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO
B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—
C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 鈉和冷水反應 : Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】C
【解析】A、CaCO3在過量CO2作用下反應生成Ca(HCO3)2,所以離子方程式為ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO,A錯誤。B、HClO是一種弱酸,不能改寫成離子,正確離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B錯誤。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液時,NaHCO3完全反應,假設NaHCO31mol,則足量的Ba(OH)2參加反應的為1molOH-、1molBa2+,離子方程式為HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,C正確,D、給出的離子方程式左右電荷不守恒,配平后得2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D正確。正確答案D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應主要過程如下:
甘油水蒸氣重整 (SPG) | C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1=+128 kJ·mol-1 | 反應I |
甘油部分氧化 (POG) | C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2=-603 kJ·mol-1 | 反應II |
甘油氧化水蒸氣 重整(OSRG) | C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3 | 反應III |
(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a. 消耗等量的甘油,反應I的產氫率最高
b. 消耗等量的甘油,反應Ⅱ的放熱最顯著
c. 經過計算得到反應Ⅲ的 △H3=-237.5 kJ·mol-1
d. 理論上,通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應,即焓變約為0,這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯(lián)合應用
(2)研究人員經過反復試驗,實際生產中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600~700℃)進行,選擇該溫度范圍的原因有:催化劑活性和選擇性高、__________。
(3)研究人員發(fā)現(xiàn),反應I的副產物很多,主要含有:CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO,CH3COOH等,為了顯著提高氫氣的產率,采取以下兩個措施。
①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因:___________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示,請解釋加入CaO的原因:__________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗,持續(xù)通入原料氣,在一段時間內多次取樣,繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
①結合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。
②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:
第一步為:La2O3+CO2La2O/span>2CO3
第二步為:__________(寫出化學反應方程式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是
A. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B. 關閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2,轉移1mol電子
C. 關閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕(鋅片上沒有氣體生成),當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的氫氣時,硫酸恰好用完,則:
(1)產生這些氣體消耗鋅的質量是多少?______
(2)通過導線的電子的物質的量是多少?______
(3)原稀硫酸的物質的量濃度是多少?______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉化為Cu2O,試從原子結構角度解釋原因:______________________________________________。
(2)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是___________________________。
(3)GaCl3和AsF3的立體構型分別是____________,____________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]-的結構式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示);
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=10-12 m)。 1cm3晶體的平均質量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )
分類 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有幾瓶顯酸性的溶液,4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子,他們的結論一定錯誤的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g) 2C (g),各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A. 10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由圖可知:T1<T2,且該反應為吸熱反應
C. x=1,若平衡時保持溫度不變,改變容器體積平衡移動
D. T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉化率為75%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較,下列敘述一定正確的是
A. 體積相等 B. 分子數(shù)相等 C. 原子數(shù)相等 D. 質量相等
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