Question

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)混合液中的電荷守恒知，c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正確；②對已建立化學平衡的某可逆反應，如果通過減小生成物的濃度使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量會減小，錯誤；③同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中氯離子濃度為NaCl溶液中氯離子濃度的2倍，根據(jù)沉淀溶解平衡知識知，常溫下，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度，錯誤；④醋酸電離平衡常數(shù)表達式為Ka=c(H+)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，醋酸根水解平衡常數(shù)表達式為

Kh=c(OH－)c(CH3COOH)/c(CH3COO－)，水的離子積為Kw=c(H+)c(OH－)，則有：Ka ∶Kh＝Kw，正確，選A。

考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離、沉淀溶解平衡和電解質溶液的電荷守恒式。