歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
① pH =1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
② pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2∶1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥ 反應(yīng)A(g)2B(g);若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則該反應(yīng)的△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是? (? )
A.①③⑤⑥???? B.③④⑤⑥???? C.②④⑤⑥???? D.①③④⑤
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、①④ | B、①②④ | C、①②④⑤ | D、①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省協(xié)作體高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;
則有:Ka·Kh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A.①④???????? B.①②④?? ??? C.①②④⑤??? ?? D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;
則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥反應(yīng)A(g)2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是
A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:c、b、a
④反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥反應(yīng)A(g)2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能
為Eb kJ·mol-1,則△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
其歸納正確的是( )
A.全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤
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