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【題目】下列關于的說法，正確的是（ ）

A.該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成

B.該物質完全燃燒，生成33.6 L（標準狀況）的

C.該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗

【答案】C

【解析】

A. 根據該高分子化合物的結構片段可知，該高分子是不飽和鍵打開相互連接，即通過加聚反應生成的，故A錯誤；

B.因為該物質為高分子化合物，無法確定該物質中含有C原子的物質的量，無法確定生成二氧化碳的量，故B錯誤；

C.該物質在酸性條件下水解產物中有乙二醇，可作為汽車發(fā)動機的抗凍劑，故C正確；

D.該物質鏈節(jié)中含有三個酯基水解均可產生羧基與氫氧化鈉反應，但其中一個酯基水解后產生酚羥基，也可與氫氧化鈉反應，故該物質與足量溶液反應，最多可消耗，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋁熱反應”的化學方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

——

(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

(2)根據已有知識找出一種驗證產物中有Fe的最簡單方法：_____________________。

(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，當觀察到________時，說明熔融物中含有金屬鋁。

(4)實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的____(填字母)，理由是__________。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________(填標號)。

a.增加反應的焓變 b.增大反應的活化能

c.減小反應的焓變 d.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有________。

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為________。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標號)。

(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個作用是________________。

②滴定時所用的指示劑為____________(填標號)

a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質量分數為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質硫化合而得。它們的結構如下：

依據下列鍵能數據，反應8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為(　　)

化學鍵

P—P

S—S

P—S

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1

C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應

B. 步驟①的反應類型是水解反應

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應

D. 等物質的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：

關于它們的說法中正確的是（ ）

A.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOH

B.1molX與足量的氫氣反應，最多消耗2molH2

C.Y與足量的濃溴水反應，能產生白色沉淀

D.Y遇到FeCl3溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)為我國特有的一種多金屬復雜硫化礦資源，常用來進行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示：

(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點有_________。

(2)還原熔煉時，FeS2發(fā)生的反應為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，寫出NiS發(fā)生反應的化學方程式:______。

(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為____。

(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬，該樹脂經解吸、除雜后，用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.5～2.5，可得到鉬酸銨產品。試劑a可以是__________。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖所示:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為________。

②當硫酸的濃度大于90％時，腐蝕速率幾乎為零，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰Ce）是一種重要的稀土金屬元素，常見化合價為+3和+4，在工業(yè)上應用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）為原料，設如下工藝流程回收CeO2，并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸時CeO2不反應；③“反應I”所得溶液中含有Ce3+。

試回答下列問題

（1）“濾渣”的化學式為______。

（2）在酸性條件下，H2O2、Fe3+、CeO2三種物質中，氧化性最強的是______；如將稀硫酸改為鹽酸，則“酸浸”過程可能產生的大氣污染物是______。

（3）“反應Ⅰ”的離子方程式為______。

（4）“氧化”反應的化學方程式為______。

（5）“操作Ⅰ”依次為：低溫蒸發(fā)結晶、過濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，原因是______。

（6）科學家利用CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉化成H2、CO，其過程如下：mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2，

（m-x）CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在該總轉化過程中，CeO2作______，從能量轉化的角度，該過程的重要意義是______。

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