【題目】“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

——

(1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理,理由是________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法:_____________________

(3)設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗所用試劑是________,當(dāng)觀察到________時,說明熔融物中含有金屬鋁。

(4)實(shí)驗室溶解該熔融物,最好選用下列試劑中的____(填字母),理由是__________。

A.濃硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

【答案】 該反應(yīng)溫度下鋁已熔化,未反應(yīng)的鋁與生成的鐵熔合在一起 用磁鐵吸引,若能被吸附,說明有鐵生成 NaOH溶液 有氣泡生成 B 稀硫酸能完全溶解此熔融物,并且不造成環(huán)境污染

【解析】(1)鋁的熔點(diǎn)比鐵低,該反應(yīng)溫度下鋁已熔化,未反應(yīng)的鋁與生成的鐵熔合在一起,所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金;(2)驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法:用磁鐵吸引,若能被吸附,說明有鐵生成;(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑,所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,當(dāng)觀察到有氣泡生成時,說明熔融物中含有金屬鋁;(3)A.濃硫酸易使鐵、鋁鈍化,不能使合金溶解,選項A錯誤;B.活潑金屬與稀硫酸反應(yīng),熔融物可溶解于稀硫酸中,選項B正確;C.稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體,不是最佳選擇,選項C錯誤;D.鐵不與NaOH溶液反應(yīng),不能將熔融物全部溶解,選項D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 欲使1.6 g氧化鐵完全被還原,需要CO的體積為672 mL

B. 直接加熱CuO可以得到Cu單質(zhì)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e-

D. 工業(yè)上用電解法制鋁,加入冰晶石是為了使氧化鋁熔化的溫度降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1H216OD217O,T218O1H35Cl,2H37Cl五種分子中共存在___種元素,__種原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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【題目】檸檬烯是一種常用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖. 有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )
A.A.它的一氯代物有6種
B.它和丁基苯( )互為同分異構(gòu)體
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>>

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在日常生活中,為了達(dá)到更好的清潔效果,經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫出次氯酸鈉的電子式:。
(2)潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
A.酸性:HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI
D.還原性:HF<HCl<HBr<HI
(3)常溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式
(4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4 , 該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 , 在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用溶液(填序號)
A.水 B.NH4Cl、異丙醇 C.Fe(NO3)3、異丙醇 D.CH3COONa、異丙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯,是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸( )和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。
實(shí)驗步驟:
Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物,沸點(diǎn)為85℃,該實(shí)驗中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5 mL濃硫酸,搖動混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實(shí)驗裝置,在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時:

Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,過濾得到粗酯;
Ⅲ.將粗酯進(jìn)行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分,得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數(shù):

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 , 加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是
(2)制備水楊酸甲酯時,最合適的加熱方法是
(3)實(shí)驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離出甲醇采用的方法是。
(5)實(shí)驗中加入無水硫酸鎂的作用是。本實(shí)驗的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是 ①鈉的化合物、谀芘c硝酸反應(yīng)的物質(zhì)、垅c鹽 ④鈉的含氧化合物

A. ①④ B. ③④

C. ②③ D. ①④

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