Question

下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是（　　）

A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B．檢驗丙烯醛CH₂=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH₂=CHCHO+Br₂→CH₂Br-CHBr-CHO

C．向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O

D．向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑

Answer 1

分析：A、通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質制備硫酸銅晶體；
B、醛基也可以被溴單質氧化為羧基，使溴水褪色；
C、向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液，氫氧化鋇全部反應，氫氧根離子和氫離子反應，酸溶液中不能生成一水合氨；
D、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；

解答：解：A、通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質制備硫酸銅晶體；故A錯誤；
B、檢驗丙烯醛CH₂=CHCHO中含有碳碳雙鍵，溴單質和醛基反應，和雙鍵反應，不能檢驗出，故B錯誤；
C、向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂：物質的量為0.1mol，亞鐵離子和過氧化鈉等物質的量反應，離子方程式為：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，量不同產物不同的產物判斷、離子反應順序和環(huán)境的分析是解題關鍵，氧化還原反應的電子守恒分析是難點，題目難度較大．