【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中,都能與氧氣結(jié)合,與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例)和氧分壓p(O2)密切相關(guān)。
I .Hb與氧氣的結(jié)合能力還受到c(H+)的影響,平衡如下:
HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反應(yīng)①)。37℃,PH分別為7.2、7.4、7.6 時(shí)氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖1
(1)圖1中pH=7.6時(shí)的曲線為______ (填“a”或“b”)。
(2)血液中還存在平衡:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應(yīng)②),用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。
II.Mb與氧氣結(jié)合的平衡如下:Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反應(yīng)③),37℃時(shí),氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖2。
(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0 mol/L,結(jié)合度達(dá)到50%所需的時(shí)間為t min,此段時(shí)間內(nèi)用MbO2表示的平均反應(yīng)速率為____________。
(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。
(5) Mb與氧氣結(jié)合的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,計(jì)算37℃時(shí)K=____________。
(6) Mb與氧氣結(jié)合達(dá)平衡時(shí)結(jié)合度a=____________ [用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]。
人正常呼吸時(shí),溫度約為37℃,空氣中氧分壓約為20.0kPa,計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為____________。
【答案】 a 氧氣分壓高,使反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動,c( H+) 增大,導(dǎo)致反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動,釋放出更多的CO2 mol/(Lmin) 反應(yīng)③正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),p(O2)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 2.00 kPa-1 97.6%
【解析】(1)考查影響化學(xué)平衡的因素,pH越大,c(H+)越小,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,與氧氣的結(jié)合度越大,即a曲線是pH=7.6;(2)考查影響化學(xué)平衡的因素,氧氣分壓高,使平衡①向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,增加與氧氣的結(jié)合度,c(H+)增大,促使反應(yīng)②向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此有利于CO2排出體外;(3)考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,結(jié)合度達(dá)到50%,說明生成的MbO2的濃度為c0×50%mol·L-1, v(MbO2)=c0/2tmol/(L·min);(4)考查影響化學(xué)平衡的移動,根據(jù)反應(yīng)③的方程式,反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物的氣體系數(shù)之和,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動;(5)本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,當(dāng)p(O2)=2kPa,此時(shí)的結(jié)合度為80%,即c(MbO2)=c×80%mol·L-1,c(Mb)=c×20%mol·L-1,代入表達(dá)式,K=c×80%/(c×20%×2)=2.00kPa-1;(6)本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,根據(jù)(5)中化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,有K=c(Mb)×a/[c(Mb)×(1-a)×p(O2)],解得a=,K只受溫度的影響,溫度不變,則K不變,因此K=2,p(O2)=20,代入上述表達(dá)式,即a=97.6%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,請回答下列問題:
(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
(2)下列事實(shí)能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強(qiáng)的是_______。
A.②的單質(zhì)與⑥元素的簡單氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1mol②單質(zhì)比lmo1⑥單質(zhì)得電子多
C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高。
(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(5)已知W+X=Y+Z (反應(yīng)需要加熱,),W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子,Y、Z為分子),寫出該化學(xué)方程式______________。
(6)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式_______________。
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空氣、氮?dú)、膽礬
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 燒堿、水銀、碘酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命,被譽(yù)為與原子彈、雷達(dá)齊名的當(dāng)時(shí)三大發(fā)明之一的藥物是( )
A.青霉素
B.阿司匹林
C.麻黃堿
D.抗酸藥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是( )
A. 一定條件下反應(yīng)I2+H22HI中,H2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快
D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)平衡后,升高溫度反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用氫氧化鈉溶液吸收NO2 :2OH- + 2NO2=NO2-+ NO3-+ H2O
B. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓ + CO32-
D. 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,使SO42-恰好沉淀完全Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì).
(1)甲烷是最簡單的有機(jī)物,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取:
CH3COONa+NaOH CH4↑+X(已配平)
①X屬于晶體(填晶體類型);
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高,主要原因是 .
(2)C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì),結(jié)構(gòu)模型分別如圖所示(其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)).
①金剛石中碳原子的雜化方式為;
②石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的C﹣C鍵數(shù)是個(gè).
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