【題目】碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取：
CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）
①X屬于晶體（填晶體類型）；
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是 ．
（2）C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)模型分別如圖所示（其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）．

①金剛石中碳原子的雜化方式為；
②石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的C﹣C鍵數(shù)是個(gè)．

【答案】
（1）離子；Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高
（2）sp3；3
【解析】解：（1.）①根據(jù)元素守恒及原子守恒知，X是碳酸鈉，碳酸鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子晶體；所以答案是：離子；②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高都屬于離子晶體，Mg2+半徑比Ca2+小，鍵能較大，所以氧化鎂晶體的晶格能大于氧化鈣，導(dǎo)致氧化鎂晶體的熔點(diǎn)大于氧化鈣，所以答案是：Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高；
（2.）①金剛石中每個(gè)碳原子和4個(gè)碳原子以σ鍵相結(jié)合，且沒(méi)有孤對(duì)電子，所以每個(gè)碳原子的價(jià)層電子對(duì)是4，則碳原子采取sp3雜化，所以答案是：sp3；②石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6× 3；所以答案是：3．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例）和氧分壓p(O2)密切相關(guān)。

I .Hb與氧氣的結(jié)合能力還受到c(H+)的影響，平衡如下：

HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反應(yīng)①)。37℃，PH分別為7.2、7.4、7.6 時(shí)氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖1

(1)圖1中pH=7.6時(shí)的曲線為______ (填“a”或“b”)。

(2)血液中還存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應(yīng)②)，用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。

II.Mb與氧氣結(jié)合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反應(yīng)③)，37℃時(shí)，氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖2。

(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0 mol/L，結(jié)合度達(dá)到50%所需的時(shí)間為t min，此段時(shí)間內(nèi)用MbO2表示的平均反應(yīng)速率為____________。

(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5) Mb與氧氣結(jié)合的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，計(jì)算37℃時(shí)K=____________。

(6) Mb與氧氣結(jié)合達(dá)平衡時(shí)結(jié)合度a=____________ [用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]。

人正常呼吸時(shí)，溫度約為37℃，空氣中氧分壓約為20.0kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。

（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。

（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)�，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價(jià)為______，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合如圖分析：（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù)）

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去______離子；

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.二氧化碳和干冰互為同素異形體

B.金剛石是碳的一種同位素

C.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

D.水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氫氣作為燃料與汽油相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________(答一條即可)。

（2）800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后

反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

①4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

②800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。請(qǐng)結(jié)合題中的信息判斷該反應(yīng)的△H__________0。

（3）一定條件下，設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣且= Z，在恒壓下．平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（_____）

A．該反應(yīng)的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為b>3>a

C．圖中x 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 = 3

D．溫度不變時(shí)，圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CO2)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是(　　)

A. 氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅 B. 氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(　　 )

A.硫酸中加入鋅粒B.硝酸中加入銅片

C.硫粉在空氣中燃燒D.碳與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中，正確的是( )

A. 元素的最高正化合價(jià)：

B. 一定條件下，①和②的單質(zhì)都只能形成一種氫化物

C. 38 g ③的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為1mol

D. 元素④在自然界中存在游離態(tài)

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