【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑，可由有機(jī)物A（分子式為C4H8O）通過(guò)下列路線制得。

已知：R1X+R2OHR1OR2+HX。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵

B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH

C.D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

D.①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A的分子式是C4H8O，且能和Br2的CCl4溶液反應(yīng)，說(shuō)明A中含有C=C，由題中信息可知，鹵代烴和醇反應(yīng)生成醚，所以A中含有一個(gè)羥基，與自身的Br原子反應(yīng)生成環(huán)，根據(jù)四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2OH，B為CH2BrCHBrCH2CH2OH，C為，D和E分別為、中的一種。

A．C為 ，官能團(tuán)為醚鍵、溴原子，故A錯(cuò)誤；

B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；

C．D和E的結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液退色，故C正確；

D．①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實(shí)是________(填序號(hào))。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

（4）某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______________式滴定管；用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是_____________且30s不變色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解)，則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比 pH 的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC(X)＝－lg c(X)，pKa＝－lg Ka，常溫下，某濃度 H2A 溶液在不同 pH 下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.隨著 pH 的增大，pC 增大的曲線是 A2－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

B.pH＝3.50 時(shí)，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.b 點(diǎn)時(shí)，=104.50

D.pH＝3.00～5.30 時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高鐵電池的負(fù)極材料是___。

（2）放電時(shí)，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

（3）放電時(shí)，__（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號(hào)）。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH= ______（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3CH2OH和 互為同分異構(gòu)體，將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測(cè)儀上進(jìn)行檢測(cè)，顯示出的信號(hào)完全相同的是

A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質(zhì)譜儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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