【題目】下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是

A. 石油的分餾B. 石油的裂解

C. 煤的干餾D. 煤的氣化

【答案】C

【解析】

A、石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；

B、石油的裂解是得到含碳原子較少的烴，沒有固體物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；

C、煤的干餾是化學(xué)變化， 有氣體、液體、固體生成，C正確；

D、煤的氣化就是使煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，沒有固體生成，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時(shí)， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
②若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)進(jìn)行4.0min時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0，8mol，這段時(shí)間內(nèi)υ（CO2）= ．
③850℃時(shí)，若向1.0L的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
④若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，該反應(yīng)（填序號(hào)）．
a．一定下正反應(yīng)方向移動(dòng) b．一定下逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小 d．在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)），②位于元素周期表的第____縱行。

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________。

（3）④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點(diǎn)_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________________（用序號(hào)表示）。

（4）①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑，其結(jié)構(gòu)式為________，該化合物屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為_______。

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：③>⑥ D．③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃

30 min

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________。

（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

Ⅲ.已知：斷開1 mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

436

390.8

946

（6）已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)有2 mol NH3(g)生成時(shí)，能量的變化情況是_________（填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值）kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍(lán)”是蘭州市一項(xiàng)重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電極a應(yīng)連接電源的正極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

C. 反應(yīng)過程中，H+從a極室流向b極室

D. 每吸收標(biāo)況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個(gè)S2O42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知: (1)TeO2是兩性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“培燒”時(shí)，為提高原料的利用率，可采取的措施有_________(寫一條即可)。

(2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因?yàn)?/span>______________。

(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是______________。

(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

(6)常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃時(shí)，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，利用電解原理將NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3，既節(jié)約了資源，又保護(hù)了環(huán)境。下列有關(guān)說法正確的是

A. NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3的反應(yīng)屬于氮的固定

B. 陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO+5H++5e-==NH3·H2O

C. 電解池兩極上分別生成的甲是NH4+，乙是NO3-

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)丙為HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3）
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)： ．
（2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：、 ．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．
（6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡要的語言敘述： ．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)： ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案