【題目】苯和甲苯相比較,下列敘述中不正確的是(
A.都屬于芳香烴
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應

【答案】B
【解析】解:A.苯和甲苯都只含有C、H兩種元素且含有苯環(huán),都是芳香烴,故A正確;
B.苯性質穩(wěn)定,不能使KMnO4酸性溶液褪色,甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色,故B錯誤;
C.苯和甲苯都只含碳、氫元素,能夠在空氣中燃燒生成產物為二氧化碳和水,故C正確;
D.苯、甲苯都能與硝酸發(fā)生取代反應,苯與濃硝酸發(fā)生取代生成硝基苯,甲苯與濃硝酸發(fā)生取代生成2,4,6﹣三硝基甲苯,故D正確;
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應 N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是(
A.縮小體積使壓強增大
B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He
D.恒壓,充入He

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的氮均呈-3

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,離子方程式為NHOHNH3H2O

D. NH4ClNaCl的固體混合物,可用升華法分離

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應,得標準狀況下H22.24L,則金屬氯化物中金屬元素化合價為( 。

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識。下列說法正確的是

A.濃堿飛濺到皮膚上,應立刻涂上硫酸溶液

B.金屬鈉著火,立刻用水撲滅

C.實驗剩余一氧化碳可直接排放到實驗室外

D.水銀灑落在地上,應撒上硫粉并進行處理

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(
A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl
B.氯離子(Cl)的結構示意圖:
C.氯分子的電子式:
D.氯乙烯分子的結構簡式:H3C﹣CH2Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置,試回答

試回答:

(1)①中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________

(2)②中的實驗現(xiàn)象為____________,此實驗說明SO2_______氧化物.

(3)③的品紅溶液______________,證明SO2_____________

(4)④中的實驗現(xiàn)象為______________,此實驗說明SO2____________性.

(5)⑤中的實驗現(xiàn)象為____________,此實驗說明SO2________性.

(6)⑥的作用是___________,反應方程式是__________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列轉化關系(部分反應條件及產物已略去),A、B、CD中均含有同一種元素,回答下列問題:

1B是能使品紅溶液褪色的氣體,寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_______________________________。

2AN2,則

①B轉化為C的現(xiàn)象:_______________________________

②寫出過量FeD的稀溶液反應(還原產物只有B)的離子方程式_______________________________。

3A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則

①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B,此化學方程式為

_______________________________。

寫出實驗室用固體制取A氣體的化學方程式_______________________________。

若要收集B氣體,下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中,銅完全溶解,共收集到672mL氣體(標準狀況),則反應中消耗D 的物質的量為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應的熱化學方程式為
(2)298K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol1 (a>0).N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1.達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

①298k時,該反應的平衡常數(shù)為Lmol1(精確到0.01).
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
a.混合氣體的密度保持不變;b.混合氣體的顏色不再變化; c.氣壓恒定時.
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×1010 , KSP(MgF2)=7.40×1011 , 加入過量NaF溶液反應完全后過濾,則濾液中 =
(4)電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+ , 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程,則:Co2+在陽極的電極反應式為:;
除去甲醇的離子方程式為

查看答案和解析>>

同步練習冊答案