【題目】某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應，得標準狀況下H22.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價為（　�。�

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】B

【解析】設金屬元素的化合價為+n，根據(jù)得失電子數(shù)相等有0.1×n=(2.24/22.4)×2，得n=2，即金屬的化合價為+2價，所以正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ）
A.無色的堿性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO
B.使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣
C.含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO
D.水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO

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【題目】下列有機物結構簡式書寫錯誤的是（ ）
A.CH3（CH2）3CH3
B.CH3C（CH3）2CH2CH3
C.CH3（CH2）2C（CH3）3
D.CH3CH（CH3）3CH2CH3

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【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 溶液 D. 膠體

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【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質可以自由遷移，正極反應式為：MnO2+Li++e﹣=LiMnO2 ． 回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由極流向極．（填字母）
（2）該電池的負極反應式為 ．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會產(chǎn)生L的H2（在標準狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4 ， 反應的化學方程式為 ， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為 ．

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【題目】某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）
A.都屬于芳香烴
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗能達到預期目的是（ ）

A. 檢驗：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若變紅，則有Fe2+

B. 檢驗NH4+：先滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則有NH4+

C. 檢驗Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，則有Cl—

D. 檢驗：滴加硝酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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