【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.HNO3受熱分解可生成NO2

B.Na在O2中燃燒可生成Na2O2

C.CaCl2暴露在空氣中可生成CaCO3

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

【答案】C

【解析】

A. HNO3受熱分解可生成NO2,故A正確;

B.NaO2中燃燒可生成Na2O2,常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,故B正確;

C. 碳酸酸性小于鹽酸,氯化鈣和二氧化碳不發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液顯紅色,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《本草綱目》中的石堿條目下寫(xiě)道:采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.石堿中含有離子鍵B.石堿中含有非極性共價(jià)鍵

C.石堿是離子化合物D.石堿中含有極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器,a保持容積不變,b中的活塞可上下移動(dòng),以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等.在相同條件下將3molA、1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

(1)達(dá)平衡時(shí),a中A的濃度為M molL1 , C的濃度為N molL1 , b中A的濃度為m molL1 , C的濃度為n molL1 , 則Mm;Nn; (填“>”或“<”或“=”或“無(wú)法比較”)
(2)保持溫度不變,按下列配比分別充入 a、b 兩容器,達(dá)平衡后a中C的濃度為N molL1的是 , b中C的濃度為n molL1的是
A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
(3)若將2molC和2molD充入a中,保持溫度不變,平衡時(shí)A的濃度為WmolL1 , C的濃度為YmolL1 , 則W和M,Y和N之間的關(guān)系為WM、YN. (填>、<、=、無(wú)法比較)
(4)保持溫度不變,若將4molC和2molD充入a中,平衡時(shí)A的濃度為R molL1 , 則關(guān)系式正確的是
A.R=2M
B.R<M
C.M<R<2M
D.R>2M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1已知NaHA水溶液呈堿性。

用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因______________________________

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是:______________________________。

225℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

①HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是

A.推廣一次性塑料袋的使用

B.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)

C.加快化石燃料的開(kāi)采與使用

D.大量開(kāi)采地下水以滿足工業(yè)生產(chǎn)需求

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是

A. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是 

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑:eba

C. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是(填字母).
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負(fù)”)極.銅片上的現(xiàn)象為該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 , 外電路中電子由極(填“正”或“負(fù)”,下同)向極移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B.18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同

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