【題目】0.3mol O20.2mol O3的(

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等

C.體積相等D.摩爾質(zhì)量相等

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng),分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,物質(zhì)的量不相同,因此分子數(shù)不相等,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),0.3mol O2含有0.6mol O,0.2mol O3含有0.6mol O,因此原子數(shù)相等,故B正確;

C選項(xiàng),物質(zhì)的量不相等,所處的條件不清楚,因此體積可能不相等,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),氧氣摩爾質(zhì)量為32g·mol1,臭氧摩爾質(zhì)量為48g·mol1,因此兩者摩爾質(zhì)量不相等,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:

圖中粒子共能表示_______種元素,圖中表示的陽(yáng)離子是____________(用離子符號(hào)表示),圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________

(2)在1-18號(hào)的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出D單質(zhì)的電子式_____________________;

②寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)_____________________;

④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________,其晶體類型為________,其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________;

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 ______

A.金屬性:N>Q B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:M>Y>N

C.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>N>X D.原子序數(shù):Z>M>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )

A. 蒸餾操作時(shí),冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上

B. 分液操作時(shí),首先要打開(kāi)分液漏斗的上口活塞,或使活塞上的凹槽與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn),然后進(jìn)行分液

C. 過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

D. 提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑如乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

①2Na+2H2O=2NaOH+H2

②2H2O2H2↑+O2

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.02molL1MOH溶液滴定100mL0.01molL1HA溶液,如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化勿略不計(jì)).回答下列問(wèn)題:
(1)由圖中信息可知HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”),滴定所用的最適宜指示劑為 , 滴定時(shí)眼睛注視
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a7(填“大于”、“小于”或“等于”)此時(shí),溶液中水電離出的c(OH)=mol/L.
(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系:
(4)K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A);(填“大于”“小于”“等于”)
(5)室溫下MOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列數(shù)值變小的是(填序號(hào)) ①c(H+ ③c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是(
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.H+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是(
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度.則100℃時(shí)1molL1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=molL1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對(duì)水的電離平衡的影響是(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中,A管的作用是 , 制取乙炔的化學(xué)方程式為 
(2)將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是  , 這是由于乙炔發(fā)生了 反應(yīng).
(3)將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 , 這是由于乙炔發(fā)生了 反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  。
(4) 為了安全,乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng) , 乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是

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