【題目】(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是___________________,燒杯的實際質量為__________ g。

(2)需配制150 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液,該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤:_________________________________。

(3)用質量分數(shù)為98%密度為1.84 g·cm3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L1的稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸________ mL;

②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________;

③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。

A.稱量時用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量

C.定容時俯視刻度線 D.往容量瓶中轉移時,有少量液體濺出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時仰視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

【答案】 物質與砝碼放反了 27.4g 沒有用玻璃棒引流;容量瓶容積選錯 5.4 1000mL容量瓶,膠頭滴管 A、C

【解析】(1)天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,在該實驗圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置,根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量,若果放反了,則左盤砝碼質量=右盤物體質量+游碼質量,所以右盤物體質量=左盤砝碼質量-游碼質量=30g-2.6g=27.4g;(2)根據(jù)裝置圖可知,共有兩處錯誤,分別是①沒有用玻璃棒引流;②容量瓶規(guī)格錯誤,沒有用150mL容量瓶;;(3)①濃H2SO4的物質的量濃度c= mol/L=18.4 mol/L;根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為x mL,則有:x mL×18.4 mol/L=1000 mL×0.1 mol/L,解得:x≈5.4;②步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,將洗滌液轉移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1000 mL容量瓶、膠頭滴管;③A、生銹的砝碼質量偏大,而m=m+m,故稱量出的藥品的質量偏重,則配制出的溶液的濃度偏大,選項A正確;B、NaOH放在紙張上稱量會潮解,導致真正稱得的NaOH的質量偏小,則配制出的溶液的濃度偏小,選項B錯誤;C、定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,則濃度偏大,選項C正確;D、往容量瓶轉移時,有少量液體濺出,會導致溶質的損失,則溶液濃度偏小,選項D錯誤;E、未洗滌溶解NaOH的燒杯,會導致溶質的損失,則溶液濃度偏小,選項E錯誤;F、定容時仰視刻度線,會導致溶液體積偏大,則濃度偏小,選項F錯誤;G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對濃度無影響,選項G錯誤;H、定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜臵后,液面不到刻度線是正常的,再加水至刻度線導致濃度偏小,選項H錯誤。答案選AC。

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