【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+和CO32-B.Cu2+和OH-C.H+和CO32-D.K+和NO3-
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【題目】(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是___________________,燒杯的實際質量為__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤:_________________________________。
(3)用質量分數為98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。
①應用量筒量取濃硫酸________ mL;
②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________;
③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。
A.稱量時用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量
C.定容時俯視刻度線 D.往容量瓶中轉移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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【題目】下列有關使用托盤天平的敘述,不正確的是
A. 稱量前先調節(jié)托盤天平的零點
B. 稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D. 用托盤天平可以準確稱量至0.1 g
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【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
(1)實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需_____________________。
(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導致所配溶液濃度偏大的操作是___________(填序號)
a. 轉移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線
c.當容量瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42- 或Cr2O72-),以便于與雜質離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)
(4)調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交換的雜質離子是________________。
(6)通SO2氣體時,其化學方程式為_______________________。
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【題目】在一定的溫度下,將一定量的氫氣和氮氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應,達到平衡時維持溫度不變,測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍,則達到平衡時,氨氣的體積分數為
A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%
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【題目】下列每組各有兩對物質,它們都能用分液漏斗分離的是
A. 四氯化碳和水,酒精和水 B. 汽油和水,苯和水
C. 甘油和水,乙醇和水 D. 醋酸和水,植物油和水
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【題目】在硫酸工業(yè)生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體
D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
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【題目】下列對甲烷、乙烯性質的描述中,不正確的是( )
A.乙烯能使溴水褪色
B.在一定條件下,乙烯自身加聚生成聚乙烯
C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HI(aq)=NaI(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應熱)
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