【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀……镕化(加熱)還復(fù)為丹。 《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的柔丹”“伏丹都是在土釜中加熱Hg制得的。 這里的是指

A. 合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫化物

【答案】B

【解析】在土釜中加熱Hg制得”,Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp 25℃如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp單位省略

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D25℃時,在飽和AgCl、AgIAg2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時,毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OHH2O反應(yīng)生成CO2H2。

下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能a的變化是___________增大、減小不變,反應(yīng)熱ΔH的變化是________增大、減小不變。請寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OHgH2Og反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

2氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知:①COg+NO2g=NOg+CO2g ΔH=-akJ·mol-1a>0

②2COg+2NOg=N2g+2CO2g ΔH=-bkJ·mol-1b>0

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO還原NO2N2CO完全反應(yīng),整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________,放出的熱量為________kJ用含有ab的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO23 mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-akJ·mol-1a>0,測得CO2gCH3OHg的濃度隨時間變化如圖所示。

能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________填編號

A單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時生成0.4 mol H2O

BCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D該體系中H2OCH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變

若要使K=1,則改變的條件可以是_____________填選項。

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

2有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1;

CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1;

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1

則表示CH3OHl燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

3在恒容絕熱不與外界交換能量條件下進(jìn)行2Ag+Bg3Cg+2Ds反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________增大”“減小不變。

p>4為研究不同條件對反應(yīng)2NOg+Cl2g2ClNOg ΔH0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210 min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1;其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1________α2大于”“小于等于。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。

(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

(3)④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________(填元素符號) 。

(4)④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 __________(填化學(xué)式)。

(5)⑨元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。

(6)設(shè)計實驗方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

________

________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2氣體中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的質(zhì)量為6g

C. CO2分子數(shù)約為3.01×1023 D. CO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,錯誤的是(  )

A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)

B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)

C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是

A. 濃硫酸 B. 濃硝酸 C. 氯水 D. 氯化鈉

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