(4)為研究不同條件對反應2NO ΔH<0的影響.在恒溫下.向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2.10 min時反應達到平衡.測得NO的轉化率為α1,其他條件保持不變.反應在恒壓條件下進行.達到平衡時NO的轉化率為α2.則α1 α2(填“大于 “小于 或“等于 ).">
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【題目】(1在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO23 mol H2,發(fā)生的反應為CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-akJ·mol-1a>0,測得CO2gCH3OHg的濃度隨時間變化如圖所示。

能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_____________填編號

A單位時間內每消耗1.2 mol H2,同時生成0.4 mol H2O

BCO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

C混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D該體系中H2OCH3OH的物質的量濃度之比為1∶1,且保持不變

若要使K=1,則改變的條件可以是_____________填選項。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

2有一種用CO2生產甲醇燃料的方法。已知

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1

CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1;

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1;

則表示CH3OHl燃燒熱的熱化學方程式為

3在恒容絕熱不與外界交換能量條件下進行2Ag+Bg3Cg+2Ds反應,按下表數(shù)據(jù)投料,反應達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高。

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________增大”“減小不變。

p>4為研究不同條件對反應2NOg+Cl2g2ClNOg ΔH0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應達到平衡,測得NO的轉化率為α1;其他條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,達到平衡時NO的轉化率為α2,則α1________α2大于”“小于等于。

【答案】

1BC②D;

2CH3OHl+3/2O2g=CO2g+3H2OlΔH=-3/2c-a-bkJ·mol-1;

3K=c3C/c2A·cB〕;減。4小于;

【解析】

試題分析:未平衡時是個變量,現(xiàn)在不變說明已經達到平衡狀態(tài)了。A.單位時間內每消耗1.2mol H2,向正方向,同時生成0.4mol H2O,也向正方向,不能反映正逆反應之間的關系,故A錯誤;B.未平衡CO2的體積分數(shù)是個變化的量,現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分數(shù)保持不變,說明已經平衡了,故B正確;C.未平衡時混合氣體的平均相對分子質量是個變化的量,現(xiàn)在不隨時間的變化而變化,說明已經達平衡狀態(tài),故C正確;D.反應中H2OCH3OH的物質的量濃度之比為11,且保持不變,不能說明各自的量不再隨時間的變化而變化,故C錯誤;故選BC;

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og

初始mol/L 1 1.5 0 0

變化mol/L 0.25 0.75 0.25 0.25

平衡mol/L 0.75 0.75 0.25 0.25

所以 K==0.20,而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只有通過改變溫度來改變平衡常數(shù),正反應量放熱反應,降低溫度,K值變大,變化為1,故答案為:D;

2①CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1;

②CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1

③2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1;

根據(jù)蓋斯定律,×③--CH3OHl+3/2O2g=CO2g+3H2Ol

ΔH=△H3-△H1-△H2=-c-a-bkJ·mol-1故答案為

CH3OHl+3/2O2g=CO2g+3H2OlΔH=△H3-△H1-△H2=-c-a-bkJ·mol-1;

3D為固體,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=;恒容壓強與溫度及其氣體物質的量成正比,又由起始D的物質的量為0可知,反應2Ag+Bg 3Cg+2Ds,向正反應進行建立平衡,而氣體物質的量不變,但壓強增大,則說明該反應為放熱反應,溫度升高導致氣體的壓強增大。由的分析得出該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,故答案為:;減;

4正反應為氣體物質的量減小的反應,恒溫恒容下條件下,到達平衡時壓強比起始壓強小,其他條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,等效為在恒溫恒容下的平衡基礎上增大壓強,平衡正向移動,NO轉化率增大,故轉化率α2α1;故答案為:小于。

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已知:,請按要求填空:

(1)寫出A分子中官能團名稱:_________;C1的結構簡式為:___________________。

(2)寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式:_______________________。

(3)學出反應的反應類型:______________,__________。

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