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【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一種或幾種，現取 X 溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

根據以上信息，下列判斷正確的是

A.X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-

B.X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-

C.向溶液 J 中加入過量的溶液 E，最終溶液中可能含有兩種溶質

D.沉淀 I 一定是 Al (OH)3

【答案】D

【解析】

強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入過量CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO2-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，根據上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+ 、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B錯誤；溶液H中含有前幾步加入的過量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的 AlO2-，通入過量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入過量的硝酸(溶液E)，最終溶液中有硝酸鈉、硝酸鋇和過量的硝酸，故C錯誤；沉淀I 是 Al (OH)3，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反應完全，求：

（1）所溶解鐵的質量為多少____？

（2）產生的H2的體積為多少____？

（3）完全反應后，硫酸亞鐵的濃度是多少____？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.為V形的極性分子

B.ClO3-的空間構型為平面三角形

C.SF6中有7對完全相同的成鍵電子對

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物完全燃燒，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，該有機物與金屬鈉反應放出氫氣。其分子式為___________，結構簡式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產生大量氣體，常用作火箭推進劑。實驗室可通過下列反應制�。�NaClO4（aq）+ NH4Cl （aq）NH4ClO4 （aq）+NaCl （aq）。

（1）若 NH4Cl 用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_____。

（2）根據如圖的溶解度曲線，在反應后得到的混合溶液中獲得 NH4ClO4 晶體的實驗操作依次為：_____，洗滌，干燥。

（3）在上述操作中，洗滌劑應選擇_____

A. 熱水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 濾液

（4）樣品中 NH4ClO4 的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），

實驗步驟如下：

步驟 1：按如圖組裝好儀器，準確稱取樣品 a g （約 0.5g） 于蒸餾燒瓶中，加入約 150mL 水溶解。

步驟 2：準確量取 40.00mL 約 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟 3：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入 20mL3molL－1NaOH 溶液。

步驟 4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100mL 溶液。

步驟 5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2~3 次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟 6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標準溶液滴定至終點，記錄消耗NaOH 標準溶液的體積。

步驟 7：將實驗步驟 1-6 重復 2 次。記錄消耗 NaOH 標準溶液的平均體積為 V1 mL

步驟 8：在步驟 1 中不加入樣品，將實驗步驟 1-6 重復 3 次。記錄消耗 NaOH 標準溶液的 平均體積為 V2 mL。

請回答：

①步驟 2 中，準確量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是_____。

②為確保氨氣被充分吸收的實驗步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實驗還缺少的一步實驗的步驟為_____

③請用含字母的表達式表示（如果有數字，請化簡成一個數字）樣品中 NH4ClO4 的含量_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿莫西林是一種最常用的半合成青霉素類廣譜β-內酰胺類抗生素，某研究小組按下列路 線合成：

已知:

請回答：

（1）B 的結構簡式為_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A 化合物 B 的官能團是醛基 B 反應①的目的是為了保護酚羥基

C 化合物 D 能發(fā)生消去反應 D 阿莫西林的分子式是 C16H19N3O5S

（3）寫出第⑨步反應的化學反應方程式_____。

（4）設計以為原料制備水楊酸（）的合成路線 （用流程圖表示，無機試劑任選）_____。

（5）寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構體的結構簡式_____。

①分子中有苯環(huán)且是苯環(huán)的對位二取代物

②分子中含有硝基且不與苯環(huán)直接相連

③分子不與金屬鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(CdSe)n小團簇（CdnSen，n=1~16）為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Se原子的價層電子排布式為___。

(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是___。

(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規(guī)律性變化的原因是___。

(4)利用有機配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PH3的空間構型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據的軌道是___。

(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數A為(，，)，則B、C的原子坐標參數分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、Cu2O 廣泛應用于太陽能電池領域。以 CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）SO4 2﹣的空間構型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH-反應能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個 Cu2O 晶胞（如圖 2）中，Cu 原子的數目為_________。

Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

（5）在周期表中，與 Li 的化學性質最相似的鄰族元素是___，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。

（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是________。

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